Question

đốt cháy một hỗn hợp gồm bột nhôm và magie trong đó bột magie là 2,4 gam cần 7,84 lít khí oxi(đktc). Tính % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Đốt cháy hoàn toàn 3,9 gam một kim loại M hoá trị 1 thu được 4,7 gam một oxit A

a) Cho biết A thuộc loại oxit nào? Vì sao?

b) Tìm tên kim loại M và cho biết bazơ tương ứng của oxit A

Answer 1

Đề bài 1 :

PTHH:

$\begin{array}{c}4Al+3O_2\stackrel{t^o}{⟶}2A{l}_2{O}_3\\ 2Mg+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2MgO\end{array}$

$n_{O_2}=\frac{1}{2}{n}_{Mg}=0,05mol$

Mà tổng số mol oxi ở 2PTHH là : n_oxi = 0,35 (mol).

Ở phương trình 1 : n_oxi = 0,3 (mol); n_Al = 0,4 (mol).

Khối lượng Al = 10,8 (gam).

%Al = 81,82%

% Mg = 18,18%

Đề bài 2 :

a) A thuộc Oxit bazo

b) Gọi x là số mol của M

ta có PT:

PT: $4M+O_2\underrightarrow{t^0}2M_{2}O$

cứ: 4............1..........2 (mol)

Vậy: x ------->x/4---->x/2 (mol)

Theo đề : mM=3,9 (g)

<=> nM.MM=3,9

<=> x.MM=3,9 (1)

mM2O=4,7

<=> nM2O.MM2O=4,7

<=> $\frac{x}{2}.M_{M_{2}O}=4,7$

<=> $\frac{x}{2}.\left(2M_M+16\right)=4,7$

$\iff M_{M}x+8x=4,7$

$\iff x.\left(M_M+8\right)=4,7$ (2)

Lấy (1):(2) ta được: $\frac{x.M_M}{x.\left(M_M+8\right)}=\frac{3,9}{4,7}$

ta được MM=39

Vậy kim loại cần tìm là K (Kali)

=> Ba zơ tương ứng là KOH