Question

1. Đốt cháy 10,5g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe trong oxi ta thu được 17,1g hỗn hợp oxit. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc). 2. Cho x gam kim loại R t/d với O₂ dư sau pư thu được 1,25x gam oxit tương ứng. Xác định kim loại R biết R có hóa trị ko đổi trong hợp chất. 3. Đốt cháy 1,55g photpho trong bình kín chứa 5,6 lit không khí (đktc).(giả sử oxi chiếm 1/thể tích không khí, khí còn lại là khí nitơ).Sau phản ứng trong bình có những chất gi? Tính khối lượng các chất đó? 4. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO₄ . Hãy xác định kim loại R?

Answer 1

1. Đốt cháy 10,5g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe trong oxi ta thu được 17,1g hỗn hợp oxit. Tính thể tích oxi cần dùng (đktc)
- Ta có: \(m_{kim-loai}+m_{O_2}=m_{hh-oxit}\)
=> \(m_{O_2}=m_{hh-oxit}-m_{KL}=17,1-10,5=6,6\left(g\right)\)
=> \(n_{O_2}=\dfrac{6,6}{32}=0,20625\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,20625.22,4=4,62\left(l\right)\)

Answer 2

4. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hãy xác định kim loại R?
Giải:
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) \(\left(1\right)\)
Theo PT (1) ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,035.1}{2}=0,0175\left(mol\right)\)
Gọi x là hóa trị của kim loại R
PTHH: \(4R+xO_2-t^o->2R_2O_x\)
Lượng oxi cần dùng để đốt hết kim loại R là:
\(n_{O_2\left(pư\right)}=80\%.0,0175=0,014\left(mol\right)\)
=> \(n_R=\dfrac{0,014.4}{x}=\dfrac{0,056}{x}\)
=> \(M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{x}}=12x\)
Biện luận:

n	1	2	3
\(M_R\)	12	24	36
	Loại	Nhận(Mg)	Loại

Vậy R là kim loại Magie (Mg)