a) Ta có : dA/H2 = 8 \(\Leftrightarrow\)\(\frac{M_A}{2}=8\Rightarrow M_A=8\cdot2=16\)
\(m_C=\frac{75\cdot16}{100}=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_C=\frac{m}{M}=\frac{12}{12}=1\left(mol\right)\)
\(\%H=100\%-\%C=100\%-75\%=25\%\)
\(m_H=\frac{25\cdot16}{100}=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_H=\frac{m}{M}=\frac{4}{1}=4\left(mol\right)\)
Vậy CTHH của A là : CH4
b) \(n_{CH4}=\frac{m}{M}=\frac{4,8}{16}=0,3\left(mol\right)\)
PTPU : CH4 + 2O2 \(\rightarrow\) 2H2O + CO2
Theo phương trình , ta có : nO2= nCH4\(\cdot\frac{2}{1}\)= 0,3 * 2/1 = 0,6 ( mol )
\(\Rightarrow\) VO2 = n * 22,4 = 0,6 * 22,4 = 13,44 ( lít )
Vậy cần tối thiểu 13,44 lít khí O2 để đốt cháy 4,8 g CH4