Ôn tập cuối học kì I

Gọi CTHHTQ của muối thu được là MCl2

Ta có PTHH :

M + Cl2 \(\rightarrow\) MCl2

a) Áp dụng ĐLBTKL ta có :

mM + mCl2 = mMCl2

=> mCl2 = 4,72-1,2=3,52 g => nCl2 = \(\dfrac{3,52}{71}\approx0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có : nM = nCl2 = 0,05 mol => M_M = \(\dfrac{1,2}{0,05}=24\left(\dfrac{g}{mol}\right)\) (nhận )

Vậy kim loại M có hóa trị II cần tìm là Magie (Mg = 24 )

b) Ta có nCl2 = 0,05 mol

=> VCl2\(_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

VCl2\(_{\left(\text{đ}i\text{ều}-ki\text{ện}-th\text{ư}\text{ờng}\right)}=0,05.24=1,2\left(l\right)\)

Vậy....

Thí nghiệm 2: Hòa tan trong NaOH

Do Al tan còn Mg không tan trong NaOH. Nên 3,6 gam kim loại là Mg.

Thí nghiệm 1. Hòa ta trong HCl

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

0,15 0,15

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) AlCl₃ + 3H₂ (2)

0,2 0,3

Do \(\Sigma H_2=0,45mol\Rightarrow n_{H2\left(2\right)}=0,45-0,15=0,3mol\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,2mol\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}+m_{Mg}=9gam\)

Al với NaOH quất vô nhau ra pêđê /=/

Thí nghiệm 2: Lượng kim loại không tan là Mg, từ đây có khối lượng Mg suy ra được số mol

Quay lại thí nghiệm 1: Từ số mol Mg suy ra được lượng H2 thoát ra từ kim loại Mg. Suy ra lượng H2 ở Al. sau đó tính được lần lượt số mol và khối lượng Al

=> m = mMg + mAl

Gọi số g KOH thêm vào là x(g)

Ta có:

\(\dfrac{x}{68,8+x}.100\%=14\%\)

\(\dfrac{x}{68,8+x}=0,14\)

x=0,14(68,8+x)

x=9,632+0,14x

0,86x=9,632

x=11,2

Vậy..................

chả lời het vậy

tôi cũng đang muốn hỏi bài này mà

Hình như đề thiếu khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu.

Đặt công thức oxit kim loại là M_xO_y a (mol)

Ta có: \(O+H_2\rightarrow H_2O\)

n_O=ya=n_H2(1)=0,044(mol)

m_oxit=m_KL+m_O=m_KL+16.0,044=2,552(g) ⇒ m_KL=1,848(g)

\(M+nHCl\rightarrow MCl_n+\dfrac{n}{2}H_2\)

n_M=xa=(2/n).n_H2=0,066/n(mol)

\(M_M=\dfrac{1,848}{\dfrac{0,066}{n}}=28n\Rightarrow n=2\Rightarrow M_M=56\left(g/mol\right)\Rightarrow Fe\)

Ta có: \(\dfrac{xa}{ya}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{0,066}{2}}{0,044}=\dfrac{3}{4}\)

⇒Fe₃O₄

Dễ thấy :

Với X , từ I2 lên I3 tăng đột ngột , vậy ion \(X^{2+}\) có cấu hình của một khí hiếm nên :

\(X:\left[Ar\right]4s^2\left(Ca\right)\)

Với Y , từ I4 lên I5 tăng đột ngột , vậy ion \(I^{4+}\)có cấu hình của một khí hiếm nên :

\(Y:\left[He\right]2s^22p^2\left(C\right)\)

Vậy ...

P/s : bài này mk có lm rồi :D

thính cho mấy bạn COPIER à Đề Thi Môn Hóa 10 Kỳ Thi Olympic Truyền Thống 30/4 - Khoaluan.vn

Xin đính chính

cái bài lúc nãy mk ko copy j hết

bài đó mk lm rồi === mk down đáp án mạng về

bảo sao ko giống == nhìu ng ko bt j hết nên cứ nghĩ copy

======== KO HỈU NỔI

1 nguyên tử Cu có khối lượng = 63,546 x 1,6605. 10^-24 = 1,055.10^-22g.

=> trong 1,5 kg Cu có 1,5. 1000 : (1,055.10^-22) = 1,42.10²⁵ nguyên tử Cu

=> KL electron trong 1,5 kg Cu là 29. 9,1095. 10^-28 . 1,42. 10²⁵ = 0,3755g