Dạng 2. Kim loại ,oxit kim loại hòa tan trong Axit hoặc Bazơ

M + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂(0,05 mol) ® n_SO4 = n_H2 = 0,05 mol.

® m = m_M + m_SO4 = 2,43 + 96.0,05 = 7,23 gam.

 Mik buồn quá

D

M + H₂SO₄ ® MSO₄ + H₂(0,06 mol) ® n_SO4 = n_H2 = 0,06 mol.

® m = m_M + m_SO4 = 3,22 + 96.0,06 = 8,98gam.

ta có. m _muối =  m_{gốc axit( SO4 2-)} + m_{hh kim loại} =96x\(\frac{1,344}{22,4}\)+ 3,22= 8,98

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng SO4

220,4 = 57,2 + 96a ---> a = 1,7 mol.

Số mol SO4 trong muối = 1/2 số mol e cho ---> n(e cho) = 3,4 mol.

Bảo toàn e: 3,4 = 3.0,2 + 8.0,2 + 2x ---> x = 0,6 mol.

cám ơn bạn nhìu nghe

n_{co2 =0.1 mol}

→n_co2=n↓ 

→m↓=(137+44)*0.1=18.1 

(công thức giải nhanh nên ko cần viết phương trình ) 

minh ko biet cach lam nhung teo dap an phai la 19,7 g .

ban nao giai lai ho minh voi

dap an dung phai la 19, 7 co ban nao giai lai ho minh voi

tra loi giup ming voi

la bao nhieu ta

a,Nguyên tử sắt:số p=26;so n=30;so e=26

khối lượng của nguyên tử sắt

m=mp+mn+me

   =26*1.6726 * 10^-24+30*1.6750*10^-24+26*0.00091*10^-24

    =10^-24(43.4876+50.25+0.02366)

    =93.76126*10^-24

\(R-OH+Na\rightarrow R-ONa+\frac{1}{2}H_2\)

                 x mol                            x/2

\(R'-COOH+Na\rightarrow R'-COONa+\frac{1}{2}H_2\)

                        y mol                                 y/2

x+y=2.13,44:22,4=1,2 

mNa =1,2.23=27,6 g

mH₂ =0,6.2=1,2 g

khối luongj tăng lên do Na thay thế H là: 27,6 - 1,2 = 26,4 g

Khối luongj muối khi cô cạn là : 55,6+26,4=82g

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước 
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol 
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng. 
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam 
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam 
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam . 
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2 
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần. 
Mg------MgCl2 
b/24---->b/24 
Fe-------FeCl2 
x---------x 
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34 
b/24 + x = 0.02 
-> Hệ 
95b/24 + 71x = 1.66 
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9 
Giải ra x = 0.01 mol 
b = 0.24 gam 
Vậy a = 1.68 
b = 0.24 

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2 
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần. 
Mg------MgCl2 
b/24---->b/24 
Fe-------FeCl2 
x---------x 
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34 
b/24 + x = 0.02 
-> Hệ 
95b/24 + 71x = 1.66 
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9 
Giải ra x = 0.01 mol 
b = 0.24 gam 
Vậy a = 1.68 
b = 0.24 

Xét TN₁:

PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl₂

n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ (2)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂ (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

n_H2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết.

TN1:

n_Fe(pư) = n_FeCl2= * n_HCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ m_Fe(dư) = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

m_Fe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

n_Mg = 0,24 : 24 = 0,01 (mol)

Theo PTHH (1) n_{H2 (1)} = n_MgCl2 = n_Mg = 0,01 (mol)

⇒ m_MgCl2 = 0,01.95 = 0,95 (g)

⇒ n_{H2 (2)} = 0,02 - 0,01 = 0,01 ( mol )

Theo (2) ⇒ n_FeCl2 = n_{H2 (2)} = 0,01 (mol)

⇒ m_FeCl2 = 0,01 * 127 = 1,27 (g)

nFe=0,15mol

nHCl=2.0,25=0,5

PTHH: Fe+2HCl=>FeCl2+H2

            0,15:0,5     => nHCl de theo n Fe

p/ư:       0,15->0,3---0,15---->0,15

=> V H2=0,15.22,4=3,36l

b) CM FeCl2=0,15:0,25=0,6M

c) cho quỳ vào FeCl2 thì quỳ k chuyển màu vì FeCl2 là muối nên k đổi màu quỳ