Bài 5: Luyện tập về axit-bazo-muối; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

CaCO3-->CO2

1 mol-> 1 mol

-> nOH-=1.2,5 =2,5 mol -> nOH-/nCO2=2,5/1=2,5 => muối chỉ có Na2CO3=nCO2->mM=106 g

xm bảng tính tan ý b

BaSO₃ BaSO₄ BaCO₃ BaSiO₃ BaCrO₄ Ba₃(PO₄)₂

dd Hcl 1M => [H+]=1M

dd h2so4 1M =[H+]=1M

==> tổng [H+]= 2M

vs dd bazơ làm tương tự nha!

b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol

nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol

==> nOH- dư=0,25mol

==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!

kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!

m(muối) = m(NA+) + m(NH4+) + m(CO3 2-) + m(SO4 2-)
______________________________
+) Khi thoat ra la CO2: mol bang: 2.24 / 22.4 = 0.1 mol
CO3 (2-) + 2H+ --------------->CO2 + H2O
0.1<───────────────0.1 mol

=> nCO3(2-) = 0.1 mol => mCO3(2-) = 0.1*60 = 6g (trong 100 ml dd X)
___________________________________

+) tac dung voi BaCl2 co ket tua la: BaCO3 va BaSO4

ma o tren mol CO3(2-) = 0.1 => mol BaCO3 = 0.1

==> mBaSO4 = 43 - 0.1*197 = 23.3 g

=> nBaSO4 = 0.1 mol

=> nSO4(2-) = 0.1 mol ; mSO4 (2-) = 9.6 g ((trong 100 ml dd X)
___________________________________
Tác dung voi NaOH dư; mol NH3 = 4.48 / 22.4 = 0.2 mol

NH4(+) + OH- ----------------->NH3 +H2O
0.2<───────────────0.2 mol

=>nNH4(+) = 0.2 mol => m(NH4 +) = 0.2 * 18 = 3.6g (trong 100 ml dd X)
____________________________________

Như zậy trong 100 mol dd X co: x mol Na+ ; 0.1 mol CO3(2-) ; 0.2 mol NH4+ va 0.1 mol SO4(2-)

Theo dinh luat bao toan dien tich ta co:
Ʃ(dt dương) = Ʃ(dt am) <=>x.1 + 0.2*1 = 0.1 * 2 + 0.1 * 2

<=> x = 0.2 mol

=> mol Na+ trong 100 ml dd X = 0.2 mol => mNa+ = 0.2 * 23 = 4.6 g
______________________________________...

100 ml dd X co: 4.6 g Na+ ; 6 g CO3(2-) ; 9.6 g SO4(2-) va 3.6 g NH4+
++++++++Tổng lại có: 4.6 + 6 + 9.6 + 3.6 = 23.8 g

==> 500 ml dd X co: 23. 8 * 5 = 119 g muối

a) ta có : n hcl = 0.03*0.1 =3*10^-3 (mol) => n h+ =3*10^-3 (mol)

n naoh =0.01*0.1=10^-3 (mol) => n oh- =10^-3 (mol)

=> nh+ dư

nồng dộ mol của h+ = 2*10^-3 /0.2 =0.01 (M)

ph của dd A = -log (0.01) =2

b) ta có : ba(oh)2 --> ba2+ +2oh-

để trung hòa với dd A thì n h+ = 2noh-

=>n oh- = 2*10^-3/2 =10^-3 (mol)

v dd ba(oh)2 = 10^-3 /1 =10^-3 (mol)

nKOH = 0,4 (mol)

nZnSO4 = 0,45 (mol)

2OH- + Zn ----> Zn(OH)2

0,4........0,2.............0,2

=> nZn(OH)2 = 0,2 (mol)

=> m = 19,8 (g)

\(n_{HCl}=0,1.0,01=0,001mol\)

\(n_{NaOH}=0,1.0,012=0,0012mol\)

NaOH+HCl\(\rightarrow\)NaCl+H₂O

\(n_{NaOH\left(pu\right)}=n_{NaCl}=n_{HCl}=0,001mol\)

\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,0012-0,001=0,0002mol\)

- Dung dịch sau phản ứng chứa NaOH 0,0002 mol và NaCl 0,001 mol

V_dd=100+100=200ml=0,2 lít

[Na⁺]=\(\dfrac{0,0002+0,0001}{0,2}=0,0015M\)

[OH^-]=\(\dfrac{0,0002}{0,2}=0,001M\)

[Cl^-]=\(\dfrac{0,001}{0,2}=0,005M\)