Bài 5: Luyện tập về axit-bazo-muối; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

1) K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ -> BaCO₃ + 2KNO₃

ion rút gọn: CO₃^2- + Ba²⁺ -> BaCO₃

2) K₂CO₃ + 2HCl -> 2KCl + CO₂ + H₂O

Rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ -> CO₂ + H₂O

... 2 cái sau k pứ...

1.

2.

3.

4.

5.

6.

H2 + CuO --> Cu +H2O (1)

nCuO(bđ) =0,15(mol)

Vì chất rắn sau pư đem hòa tan bằng dd HCl dư thấy còn chất rắn ko tan => CuO còn dư sau pư (1)

mCu (tạo ra )=6,6(g) => nCu (tạo ra )= 0,103125(mol)

CuO +2HCl --> CuCl2 + H2O (2)

Theo (1) : nCuO (pư) =nCu (tạo ra ) =0,103125 (mol)

=> H=\(\frac{0,103125}{0,15}.100=68,75\left(\%\right)\)

- Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng keo và có khí bay lên

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃+ 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

B

n_HCl=0,6

n_NaOH=0,5

=>n_{HCl dư =0,1(mol)}

n_H⁺=0,1(mol)=1.10^-1

=> PH=1

Quy tắc đường chéo:

Cùng bản chất thì trừ nhau, khác bản chất thì cộng lại.\(\begin{matrix}\left[H^+\right]=1\left(M\right)\\\left[OH^-\right]=x\left(M\right)\end{matrix}\left[H^+\right]=0,1\left(M\right)\dfrac{x+0,1}{1-0,1}=\dfrac{V_{H^+}}{V_{OH^-}}=\dfrac{600}{400}\Rightarrow x=1,25\left(M\right)\)

2) Đặt số mol Na2CO3 là x mol, số mol NaHCO3 là y mol
nHCl=0,9.0,5=0,45(mol)
nH2=0,3(mol)
Ta có PTHH
---------------Na2CO3 + 2HCl ----> 2NaCl + H2O + CO2
mol-------------x-------------2x------...
---------------NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + CO2
mol------------y--------------y-------...
Ta thấy HCl dư do 0,45>0,3
tự tính độ pH nha

3) Ta có công thức:
C%=CM*M(HCOOH)/10*d
=>CM(đầu)=C%*10*d/M(HCOOH)
=0.46*10*1/46=0.1(mol/l)
_Dung dịch sau phản ứng có pH=3:
=>CM(H+)=10^-3(mol/l)
HCOOH<=>H{+}+HCOO{-}
10^-3------->10^-3(mol/l)
=>CM(HCOOH sau)=10^-3(mol/l)
_Độ điện li alpha=CM(HCOOH sau)/CM(đầu)
=10^-3/0.1=0.01=1%
=> chọn C