Bài 5: Luyện tập về axit-bazo-muối; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

pH=1 \(\Rightarrow\) \(\left[H^+\right]\) =0,1 \(\Rightarrow\) D² có môi trường axit

\(\Rightarrow H^+dư,OH^-hết\)

H⁺ + OH^- -------> H₂O

bđ V_a 0,6V_b (mol)

pư 0,6Vb <-- 0,6V_b (mol).

_spu V_a - 0,6V_b (mol)

ta có \(\left[H^+\right]\) = \(\dfrac{V_a-0,6V_b}{V_a+V_b}\) = 0,1

\(\Rightarrow\)\(\dfrac{V_a}{V_b}\)=7/9

a) nNaOH= 0,15(mol) ; nH3PO4= 0,1(mol)

Ta có: 1< 0,15/0,1 <2

=> Sản phẩm thu được là hỗn hợp 2 muối: NaH2PO4 và Na2HPO4

a) PTHH: NaOH + H3PO4 -> NaH2PO4 + H2O

x____________x__________x(mol)

2 NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2 H2O

y_______0,5y_________0,5y(mol)

b) Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,15\\x+0,5y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m(muối)=mNaH2PO4 + mNa2HPO4= 120.0,05+142.0,1.0,5=13,1(g)

c) Vddmuoi= VddNaOH+ VddH3PO4= 0,1+0,1=0,2(l)

=> CMddNaH2PO4= 0,05/0,2=0,25(M)

CMddNa2HPO4=(0,1.0,5)/0,2=0,25(M)

Khi không màu hóa nâu trong không khí là NO ( vì NO + O₂ --> NO_{2(màu nâu đỏ)}.

Al⁰   -->  Al⁺³  + 3e                         N⁺⁵    +3e --> N⁺²

Fe⁰  --> Fe⁺³   + 3e 

nNO =20,16/22,4 = 0,9 mol => số mol e nhận = 0,9.3 = 2,7 mol = n_e nhường 

Gọi số mol của Al , Fe lần lượt là x và y ta có hệ pt về khối lượng và mol e trao đổi :

\(\left\{{}\begin{matrix}3x+3y=2,7\\27x+56y=38,8\end{matrix}\right.\)=> x = 0,4 mol và y = 0,5 mol

=> mAl = 0,4.27 = 10,8 gam , mFe = 0,5.56 =28 gam

Fe  +  4HNO₃  →  Fe(NO₃)₃  +  NO  +  2H₂O

3Cu  +  8HNO₃  →  3Cu(NO₃)₂  +  2NO  +  4H₂O

b) nNO = 8,96:22,4 = 0,4 mol 

Gọi số mol Fe và Cu là x và y mol ta có

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+64y=26,4\\x+\dfrac{2}{3}y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x= 0,3 và y = 0,15 

=> mFe = 56.0,3 = 16,8 gam  ,  mCu = 0,15.64 =9,6 gam

%mFe = \(\dfrac{16,8}{26,4}\).100% = 63,63% => %mCu = 100 - 63,63 = 36,37%

c) nFe(NO₃)₃ = nFe ; nCu(NO₃)₂ = nCu

=> mFe(NO₃)₃ = 0,3. 242 = 72,6 gam

mCu(NO₃)₂ = 0,15. 188 = 28,2 gam

=> mMuối = 28,2 + 72,6 = 100,8 gam

pH = 2 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-2 = 0,01 = $C_{M_{X}}$.

Do đó, X điện li hoàn toàn nên X là chất điện li mạnh

pH = 12 => [H⁺ ] = 10^-pH = 10^-12 => [OH^- ] = 10^-14 :  10^-12 = 10^-2 = $C_{M_{Y}}$

Do đó, Y điện li hoàn toàn nên Y là chất điện li mạnh

Câu 5: Theo gt ta có: $n_{AgNO_3}=0,075(mol);n_{NaCl}=0,1(mol)$

$Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl$

$[NO_3^-]=0,375M;[Na^+]=0,5M;[Cl^-]=0,125M$

Câu 6: Theo gt ta có: $n_{BaCl_2}=0,02(mol);n_{Na_2SO_4}=0,06(mol)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

$\Rightarrow [Cl^-]=0,08M;[Na^+]=0,24M;[SO_4^{2-}]=0,08M$

Câu 7: 

a, Ta có: $n_{NaOH}=0,0009(mol);n_{HCl}=0,0006(mol)$

$H^++OH^-\rightarrow H_2O$

$\Rightarrow pH=12,48$

b, Ta có: $n_{Ba(OH)_2}=0,0001(mol);n_{H_2SO_4}=0,00032(mol)$

$OH^-+H^+\rightarrow H_2O$

$\Rightarrow pH=2,36$

Gọi hóa trị của kim loại R là x

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{R\left(OH\right)_x}=n_{RCl_x}\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,9}{R+17x}=\dfrac{6,75}{R+35,5x}\)

Ta thấy với \(x=2\) thì \(R=64\)  (Đồng)

  Vậy CTHH của hidroxit là Cu(OH)₂