Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

Gọi số hạt proton, nơtron, electron là p,n,e (p=e)

Theo đề ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}2p+n=40\\n=35\%.40\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=13\\n=14\end{matrix}\right.\)

⇒Al(Z=13) CHe: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒Có 3 lớp electron và có 3 electron lớp ngoài cùng

chỉ vs ạ

\(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=24a+56b=18.8\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow a+b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.2,b=0.25\)

\(\%Mg=\dfrac{0.2\cdot24}{18.8}\cdot100\%=25.53\%\)

\(\%Fe=100-25.53=77.47\%\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow24a+56b=18,8\)  (1)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

Bảo toàn electron: \(2a+2b=0,9\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,25\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2\cdot24}{18,8}\cdot100\%\approx25,53\%\\\%m_{Fe}=74,47\%\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

PTHH: \(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(p/ứ\right)}=0,3\left(mol\right)\\n_R=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,3\cdot125\%}{1}=0,375\left(l\right)\\\overline{M}_R=\dfrac{4,4}{0,15}\approx29,33\end{matrix}\right.\) 

Vì \(24< 29,33< 40\) nên 2 kim loại cần tìm là Magie và Canxi

Giả sử \(Z_A< Z_B\)

Theo bài ra, ta có: \(Z_A+Z_B=31\)

                            \(\Rightarrow Z_A+\left(Z_A+1\right)=31\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z_A=15\\Z_B=16\end{matrix}\right.\)

Cấu hình electron:

A: [Ne]3s²3p³

B: [Ne]3s²3p⁴

A^3-: [Ne]3s²3p⁶

B^2-: [Ne]3s²3p⁶

Lớp K

- số e tối đa của phân lớp s : 2

- số e tối đa của lớp : 2

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 1s²

Lớp L

- số e tối đa của phân lớp s : 2

  số e tối đa của phân lớp p : 6

- số e tối đa của lớp : 8

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 2s²2p⁶

 Lớp M

- số e tối đa của phân lớp s : 2

  số e tối đa của phân lớp p : 6

  số e tối đa của phân lớp d : 10

- số e tối đa của lớp : 18

- sự phân bố electron trên các phân lớp: 3s²3p⁶3d¹⁰

3. \(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=40\\Z-N=-1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=13\\N=14\end{matrix}\right.\)
A=Z+N=27
Nguyên tử này là : \(\begin{matrix}27\\13\end{matrix}Al\)
4. \(\overline{A}=\dfrac{63x_1+65x_2}{100}=63,54\)
\(\rightarrow63x_1+65x_2=6354\left(1\right)\)
\(x_1+x_2=100\left(2\right)\)
Từ (1), (2) \(\left\{{}\begin{matrix}63x_1+65x_2=6354\\x_1+x_2=100\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x_1=73\\x_2=27\end{matrix}\right.\)
Phần trăm số nguyên tử của : + \(\begin{matrix}63\\29\end{matrix}Cu\) là 73%
                                                +\(\begin{matrix}65\\29\end{matrix}Cu\) là 27%

 

3.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=40\\p=e\\n-p=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=13=z\\n=14\end{matrix}\right.\)

   ⇒ A = n+z = 14+13 = 27

KH: \(^{27}_{13}Al\)

Giống: Ý a và b đều là các dãy có chứa các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố. Ý a và b đều có 1 đồng vị mà số P=N, ý a và b đều có 1 đồng vị mà số N>P.

Khác: Đây là dãy đồng vị của các nguyên tốc khác nhau. Ý a có 3 đồng vị, có đồng vị còn không có notron. Ý b có 2 đồng vị, tất cả các đồng vị đều có notron/

Em cần điền hỏ?

\(\overline{A}=\dfrac{A_1.x\left(\%\right)+A_2.y\%}{100}\left(x,y>0\right)\)

Với x,y là phần trăm của đồng vị nguyên tố đó.