Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ, thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:

A. 0,1.             B. 0,4.                  C. 0,3.                     D. 0,2.

bạn có Pư: CnH2n+2+kNk ---> nCO2 + (n+1+0,5k)H2O + k/2N2

                           0,1                        0,1n        0,1(n+1+0,5k)     0,05k

=> 0,1n + 0,1(n+1+0,5k) + 0,05k = 0,5

=> 0,2n + 0,1k = 0,4

=> n = 1, k = 2 => CH6N2 ( 2 chức )

=> n CH6N2 = 0,1 mol => n HCl = 0,2 mol => đáp án D

 Công thức phân tử tổng quát của amin no mạch hở là CnH(2n+2+m)Nm. 

Phản ứng cháy: 
CnH(2n+2+m)Nm + O2 --> n CO2 + (2n+2+m)/2 H2O + m/2 N2 

Khi đốt 0,1 mol X thu 0,5 mol hỗn hợp sản phẩm Y. 
--> đốt 1 mol X thu 5 mol Y. hay: 
n + n + 1 + 0,5m + 0,5m = 5 
--> 2n + m = 4 
--> n = 1 và m = 2 
--> CTPT CH6N2 CTCT là H2N-CH2-NH2 
--> n X = 4,6/46 = 0,1 mol 

Vì amine 2 chức nên n HCl = 2 n amine = 0,1 x 2 = 0,2 mol 

Vậy D đúng

2 khí không màu 

A N2O 2xmol B N2 xmol

2x+x=0.3=>x=0.1

bte=>nAl=(0.2*8+0.1*10)/3=>m=23.4g

giả sử kết tủa chỉ có BaSO4 => mBaSO4 =0,15 .233 =34,95 < 49,725 => kết tủa gồm BaCO3 và BaSO4

giả sử trong dd X chỉ có muối CO3 2- => nH+ = 0,3 .2 =0,6 > 0,525 => loại

trong dd X chỉ có HCO3- => nH+ = 0,3 => loại 

vậy trong X có cả 2 muối trên

mBaCO3 =m kết tủa - mBaSO4  => nBaCO3 = 0,075

nCO2 =0,075 + 0,3  =0,375 => V=8,4

khối lượng của X =55g

tổng số mol X =2,9 mol

sau phản ứng khối lượng Z=khối lượng X=55 g

suy ra số mol Z=1,9 mol

số mol khí giảm là số mol H2 pư

trong X có số mol liên kết pi =2 mol

số mol liên kết pi mất đi=số mol H2=1mol 

vậy số mol liên kết pi còn lại là 1 mol

trong 1/10 Z có 0,1 mol liên kết pi 

số mol Br2 pư=0,1 mol => V=1 lít

khối lượng của X =55g

tổng số mol X =2,9 mol

sau phản ứng khối lượng Z=khối lượng X=55 g

suy ra số mol Z=1,9 mol

số mol khí giảm là số mol H2 pư

trong X có số mol liên kết pi =2 mol

số mol liên kết pi mất đi=số mol H2=1mol 

vậy số mol liên kết pi còn lại là 1 mol

trong 1/10 Z có 0,1 mol liên kết pi 

số mol Br2 pư=0,1 mol => V=1 lít

Zn  +2Fe3+  => Zn2+   +2Fe2+          1

0,12...0,24                        0,24

Zn  + Fe2+  => Zn2+  +Fe      2

x......................................x

giả sử chỉ có (1)  => mdd tăng =mZn cho vào =0,12.65 =7,8 <9,6 => xảy ra cả (1) và (2)

gọi nZn phản ứng ở 2 là x mol

ta có : mdd tăng = mZn - mFe =65.0,12+65x -56x =9,6 => x=0,2 

=>mZn =20,8 g

Zn  +2Fe3+  => Zn2+   +2Fe2+          1

0,12...0,24                        0,24

Zn  + Fe2+  => Zn2+  +Fe      2

x......................................x

giả sử chỉ có (1)  => mdd tăng =mZn cho vào =0,12.65 =7,8 <9,6 => xảy ra cả (1) và (2)

gọi nZn phản ứng ở 2 là x mol

ta có : mdd tăng = mZn - mFe =65.0,12+65x -56x =9,6 => x=0,2 

=>mZn =20,8 g

 +nKOH=1*0.1=0.1(mol) 
_Ta xét theo hai trường hợp: 

+TH1:phản ứng xảy ra vừa đủ. 
_Sau phản ứng muối tạo thành là KCl. 
KOH+HCl=>KCl+H2O 
_nKCl=6.525/74.5=0.08#0.1(loại) 

+TH2:KOH còn dư,HCl hết. 
Gọi a,b là số mol của KOH pư và KOH còn dư: 
KOH+HCl=>KCl+H2O 
a----->a------>a---->a(mol) 
Ta có: 
a+b=0.1 
74.5a+56b=6.525 
<=>a=b=0.05 
=>nHCl=a=0.05(mol) 
=>[HCl]=0.05/0.1=0.5M 

tại sao 74,5a+56b=6,525 ạ ??????

nH2 = nH2SO4 = 1.344/22.4 = 0.06 
M + H2SO4 -------> MSO4 + H2 
Áp dụng ĐLBTKL ta có: 
mM + mH2SO4 = mMSO4 + mH2 
=> mMSO4 = mM + mH2SO4 - mH2 
................. = 3.22 + 98*0.06 - 2*0.06 
................. = 3.22 + 5.88 - 0.12 
................. = 8.98g 

trong 1 mol hh ban đầu có nH2 =0,75 mol , nC2H4 =0,25 mol

nsau= 2,125.13/34=0,8125

=> nH2 pứ =ntrc -nsau =1- 0.8125=0,1875

=> H= 0,1875/0,75 .100= 25%

tại sao trong hỗn hợp khí ban đầu có nH2 =0,75. nH2 sau tính bằng cách nao

không hiểu cách giải nax lắm. ai giúp e với ạ

Mg + Cu(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Cu
Mg + AgNO3 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Ag
Mg + Pb(NO3)2 --nhiệt độ--> Mg(NO3)2 + Pb

Chit bk Mg

mg,cu,fe+h2so4đặc,nguội->mg,cu(thu dc fe vì fe ko pứ)

cho cu,mg+hcl->mgcl2,cucl2

mgcl2,cucl2+naoh thu đc mg(oh)2 và cu(oh)2

cu(oh)2 nhiệt phân tạo ra cuo

mg(oh)2 nhiệt phân tạo ra mgo

cho cuo và mgo+co2 thu đc cu(mgo ko pứ)

cho mgo+hcl thu đc mgcl2 nhiệt phân ra đc mg

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O
Vì sau phản ứng còn dư kim loại => Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe2+
Fe --> Fe2+ +2e
x...................2x
O + 2e -> O2-
y........2y
N+5 + 3e  -> N+2
          0,3.......0,1

Gọi x là nFe, y là nO
Ta có: 56x + 16y = 18,5 - 1,46
2x = 2y + 0,3
Giải ra: x= 0,27 mol, y = 0,12 mol
=> Khối lượng muối trong Y = 0,27 . 180 = 48,6 g
=> nHNO3 =  nNO3- (trong muối) + nNO = 0,27.2 + 0,1 = 0,64 mol
=> C(HNO3) = 0,64/0,2 = 3,2 M

\(n_{NO}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

3Fe₃O₄+28HNO₃\(\rightarrow\)9Fe(NO₃)₃+NO+14H₂O

x..........\(\rightarrow\dfrac{28x}{3}\)......\(\rightarrow\)3x........\(\rightarrow\)\(\dfrac{x}{3}\)mol

Fe+4HNO₃\(\rightarrow\)Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

y...\(\rightarrow\)4y........\(\rightarrow\)y.........\(\rightarrow\)y

Fe+2Fe(NO₃)₃\(\rightarrow\)3Fe(NO₃)₂

\(\dfrac{3x+y}{2}\)\(\leftarrow\)3x+y\(\rightarrow\)\(\dfrac{9x+3y}{2}\)

-Sau phản ứng còn lại 1,46 g Fe\(\rightarrow\)m_X(pu)=18,5-1,46=17,04g

-Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}232x+56\left(y+\dfrac{3x+y}{2}\right)=17,04\\\dfrac{x}{3}+y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}316x+84y=17,04\\x+3y=0,3\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

-Muối trong Y chỉ có Fe(NO₃)₂:\(\dfrac{9x+3y}{2}=\dfrac{9.0,03+3.0,09}{2}=0,27mol\)

\(m_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,27.180=46,8gam\)

\(n_{HNO_3}=\dfrac{28x}{3}+4y=\dfrac{28.0,03}{3}+4.0,09=0,64mol\)

\(C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{n}{v}=\dfrac{0,64}{0,2}=3,2M\)