Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Khi cho cùng 1 số mol X tác dụng với Na và NaOH thì số mol H2 bay ra bằng số mol NaOH phản ứng
=> X có 1 gốc ancol và 1 gốc phenol.
Tìm được CTPT của X là C7H8O2 
=> HO - C6H4 - CH2OH
Nhóm -OH có 3 vị trí o, p, m nên có 3 đồng phân thỏa mãn.

Gọi a,b,c,d là số mol mỗi ion ở từng phần.
ta lập đc hệ:
51a+80b=2,11
90b+233c=6,46
3a+2b=2c+d
từ đó ta suy ra đc:
m/2=133,5a+127b+25c
Thế các gia trị của m trong đáp án ta chọn được D

vì K+ và Na+ nên viết p.tử không chuẩn

a) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước vì nộng độ H+trong dd mới tạo thành nhỏ nên sẽ tác dụng từng nấc(vì chỉ từng giọt).lượng H+ chưa dư khi tác dụng với CO32- nên không thể tác dụng tiếp với HCO3- dẫn đến không có hiện tượng

H++CO32- -->HCO3-

b) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước. H+ tác dụng với CO32- còn dư tác dụng với 1 phần HCO3- tạo CO2 khí ko màu dd còn HCO3- tác dụng với OH- tạo CO32- td Ba2+ tạo kt trắng BaCO3

CO32-+H+-->HCO3-

HCO3-+H+-->H2O+CO2

HCO3-+OH-+Ba2+-->BaCO3+H2O(dư nên khi vậy ko dư ghi tỉ lệ Ba2+:OH-=1:2)

c)cho từ từ  CO32- và HCO3- vào H+ thì pứ xảy ra đồng thời tạo đều tạo khí CO2 vì khi cho vào thì mt có nồng độ H+ lớn nên pứ xảy ra theo 2 nấc đồng thời

CO32-+2H+-->H2O+CO2

HCO3-+H+-->H2O+CO2

vì K+ và Na+ nên viết p.tử không chuẩn

a) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước vì nộng độ H+trong dd mới tạo thành nhỏ nên sẽ tác dụng từng nấc(vì chỉ từng giọt).lượng H+ chưa dư khi tác dụng với CO32- nên không thể tác dụng tiếp với HCO3- dẫn đến không có hiện tượng

H++CO32- -->HCO3-

b) khi cho H+ từ từ vào CO32- và HCO3- thì H+ td với CO32- trước. H+ tác dụng với CO32- còn dư tác dụng với 1 phần HCO3- tạo CO2 khí ko màu dd còn HCO3- tác dụng với OH- tạo CO32- td Ba2+ tạo kt trắng BaCO3

CO32-+H+-->HCO3-

HCO3-+H+-->H2O+CO2

HCO3-+OH-+Ba2+-->BaCO3+H2O(dư nên khi vậy ko dư ghi tỉ lệ Ba2+:OH-=1:2)

c)cho từ từ  CO32- và HCO3- vào H+ thì pứ xảy ra đồng thời tạo đều tạo khí CO2 vì khi cho vào thì mt có nồng độ H+ lớn nên pứ xảy ra theo 2 nấc đồng thời

CO32-+2H+-->H2O+CO2

HCO3-+H+-->H2O+CO2

Hỗn hợp muối có Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , NH4NO3 

nHNO3=0,87 => nNH4NO3=0,087 mol .

Đặt nAl=x , nMg=y => hệ : 27x + 24y=6,48g

                   3x + 2y = 0,087 .8 

=> x= 0,208 , y=0,036  

=> m= 56,592g

Hỗn hợp muối có Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , NH4NO3 

nHNO3=0,87 => nNH4NO3=0,087 mol .

Đặt nAl=x , nMg=y => hệ : 27x + 24y=6,48g

                   3x + 2y = 0,087 .8 

=> x= 0,208 , y=0,036  

=> m= 56,592g

nMg= 0.09 mol
nNO= 0.04 mol

Mg----> Mg2+ + 2e
0.09 ----------------------------0.18

N+5 + 3e-----------.> N+2
0.12<--------0.04

vi số mol e nhận < số mol e nhường----> sản phâm muối còn có NH4NO3
gọi x là số mol của NH4NO3
N+5 +8e-----------> N-3
8x<------------x
Theo bao toàn e ta có: 8x + 0.12= 0.18 +> x= 0.0075
==> m NH4No3 = 0.0075 x 80=.........
m Mg(NO3)2= 0.09 x 148=...... 
khối luọng muói tạo thành = m Mg(NO3)2 + m NH4No3 =......

n NaOH = 0,03 mol
1)
Trong Z chứa: NaAlO2 + NaOH dư có tổng số mol = 0,03 mol
Z tác dụng vs HCl đến khi xuất hiện kết tủa thì ngừng => phản ứng hết NaOH dư => nNaOH dư = n HCl = 0,01 mol
=> n NaAlO2 = 0,03 -0,01 = 0,02 mol => nAl2O3 = 0,01 mol
2)
+)  Phần 1 của Y
nH2SO4 = 0,03 mol = nCuO + nFeO
+) Phần 2 của Y
Hỗn hợp khí thoát ra là CO2 và CO dư
Theo sơ đồ chéo tính được n CO2 = 2nCO và tổng số mol khí = 0,03 
=> nCO2 = 0,02 mol
=> m Hỗn hợp oxit ban đầu = 2+ 0,02.16 = 2,32 g
Ta có hệ phương trình: 
x+y = 0,03
72x + 80y= 2,32
=> x = 0,01 y =0,02
=> trong hỗn hợp ban đầu: n FeO = 0,02 mol. nCuO = 0,04 mol

1) 
nNO3(-) trong muối = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 = x + 3y + 8z + 10t 
m muối = m kim loại + mNO3(-) = a + 62.(x + 3y + 8z + 10t) 
vậy chọn đáp án A 

2) 
nNO3(-) trong muối = 62g => nNO3(-) = 1mol 
2Cu(NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 
4Fe(NO3)3 => 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 
Zn(NO3)2 => 2ZnO + 4NO2 + O2 
nNO2 = nNO3(-) = 1 mol 
nO2 = nNO2/4 = 1/4 = 0,25mol 
=> m chất rắn = m + 62 - 46 - 32.0,25 = m + 8 
vậy chọn đáp án A  

3) 
khí ko màu, ko mùi, ko duy trì sự cháy => N2 
2N(+5) + 10e => N2 
________0,1<----0,01 
M => M(+n) + n e 
0,1/n<----------0,1 
=> M = 12/(0,1/n) = 12n 
n = 1 => M = 12 (loại) 
n = 2 => M = 24(nhận) 
n = 3 => M = 36 (loại) 
=> M là Mg 
vậy chọn đáp ánD 

Sửa lại :

nNa=0,1 
2Na+2H2O-->2NaOH+H2 
0,1-----------------0,1-------0,05 
=>Cm NaOH=0,1/0,0978=1,02M 
mNaOH=4g 
=>C% NaOH=4*100/(2,3+97,8-0,05*2)=4% 
 

Na + H2O ==> NaOH + 1/2H2
0.1==>> 0.1=>0.05
==>> C%=3.3%

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

( Gọi số mol của Al phản ứng là: 2a => số mol Cu là: 3a )

Vì khối lượng bản nhôm tăng lên bằng tổng khối lượng Cu bám vào trừ khối lượng Al phản ứng 

<=> 76,9 - 70 = (3a. 64) - (2a. 27) 

<=>       6,9    =  138a

<=>        a      =  0,05

 =>   Khối lượng đòng bám vào bản nhôm là: 64 . 3a = 64 . 3 . 0,05 = 9,6 (gam)

2Al+ 3CuSO4----> Al2(SO4)3  +3 Cu

 a                                                   3/2a mol

Vì khối lượng thanh nôm sau phản ứng tăng

=>m tăng=76,9-70=mCu bám vào - mAl tan ra=3/2a .64-a.65=> a=69/310 mol

=> khối lượng Cu bám vào bằng=21,36 gam

Fe+2HCl=FeCl2+H2

nFe=5,6/56=0,1 mol

Cứ  1mol fe------------->2 mol HCl--------> 1 mol FeCl2--------->1 mol H2

    0,1 mol                    0,2                      0,1                      0,1 

VH2=0,1.22,4=2,24 l

mHCl=36,5.0,2=7,3 g

C%=7,3.100/150=4,9%

mfeCl2=0,1.127=12,7 g

mdung dịch sau p/ứ 150+5,6-0,1.2=155,4 g

c%=12,7.100/155,4=8,27%

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

          2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Gọi số mol của Fe là a, số mol của Al là 2b => Số mol của H₂ ở pt (1) là a , số mol H₂ ở pt (2) là 3b

Số mol của khí H₂ sinh ra là: 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

a) Ta có hệ phương trình:

=> a = 0,2 , b = 0,1

Khối lượng của sắt là: 56a = 56. 0,2 = 11,2 (gam)

%Fe là: (11,2 : 16,6).100% = 67,47%

Khối lượng của nhôm là: 54b = 54. 0,1 = 5,4 (gam)

%Al là: (5,4 : 16,6).100% = 32,53%

b) Khối lượng của HCl là: 2a+6b = 1 (mol)

Khối lượng của HCl là: 1 . 36,5 = 36,5 (gam)

Khối lượng dung dịch HCl là: 36,5 : 14,6% = 250 (g)

c) Khối lượng FeCl₂ là: 127 . 0,2 = 25,4 (gam)

Khối lượng AlCl₃ là: 133,5 . 2 . 0,1 = 26,7 (gam)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Khối lượng dung dịch muối thu được là:

16,6 + 250 - ( 0,5 . 2) = 265,6(gam)

Nồng độ phần trăm FeCl₂ trong dung dịch muối là:

   (25,4 : 265,6) . 100% = 9,564%

Nồng độ phần trăm AlCl₃ trong dung dịch muối là:

  ( 26,7 : 265,6 ) . 100% = 10,06%

gọi x,y là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp 

nH2=0,4mol

PTHH:  2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

           y---------------------->1,5y

            Fe+2HCl=> FeCl2+H2

             x-------------------->x

ta có hệ :\(\begin{cases}56x+27y=16,6\\x+1,5y=0,5\end{cases}\)<=> x=0,2 và y=0,2

=> mFe=0,2.56=11,2g

=> %mFe=67,47%

=> %mAl=32,53%

m(HCl)=(0,2+0,2).36,5=14,6g

=> khối lượng dung dịch đã dùng là : 146g