Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước

Hướng dẫn giải

Ở thời điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác có màu hồng nhạt.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

V_HCl = 10 (mL); C_HCl = 0,1 (M); V_NaOH = 12,5 (mL)

\( \Rightarrow {{\rm{C}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{\rm{V}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{.}}{{\rm{C}}_{{\rm{HCl}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{\rm{ =  }}\frac{{{\rm{10}}{\rm{.0}}{\rm{,1}}}}{{{\rm{12}}{\rm{,5}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,08 (M)}}\)

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Trong dung dịch muối M³⁺, xảy ra sự thủy phân M³⁺ theo phương trình sau:

M³⁺ + 3H₂O → M(OH)₃ + 3H⁺

Khi nhỏ thêm vài giọt acid, nồng độ H⁺ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Hạn chế được sự tạo thành M(OH)₃, dung dịch muối M³⁺ được bảo quản tốt hơn.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Công thức của phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

Khi hòa tan phèn chua trong nước, sinh ra ion Al³⁺.

Phương trình thủy phân Al³⁺:

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Quá trình thủy phân Al³⁺ sinh ra H⁺, tạo môi trường acid cho dung dịch, làm dung dịch có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Phản ứng thủy phân ion \({\rm{CO}}_{\rm{3}}^{{\rm{2 - }}}\):

CO₃^2- + H₂O →  HCO₃^- + OH^-

Quá trình thủy phân ion \({\rm{CO}}_{\rm{3}}^{{\rm{2 - }}}\) sinh ra OH^-. Nồng độ OH^- tăng, làm tăng pH của nước.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

tham khảo.

Vôi bột: CaO.

Vôi bột tác dụng với nước: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Ca(OH)₂ là base, sẽ trung hoà bớt acid trong nước ao, hồ, làm tăng pH của nước ao, hồ.

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)

Hướng dẫn giải

\(K_w=10^{-14}\)

\(\Leftrightarrow\left(H^+\right)\left(OH^-\right)=10^{-14}\)

\(\Rightarrow\left(H^+\right)=\dfrac{10^{-14}}{\left(OH^-\right)}=\dfrac{10^{-14}}{2,5.10^{-10}}=4.10^{-5}\left(M\right)\)

\(\Rightarrow pH=-lg\left(4.10^{-5}\right)\approx4,4\)

Vì \(pH< 7\) nên dung dịch trên có môi trường acid.

(Trả lời bởi Mai Trung Hải Phong)

Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,04  =  0}}{\rm{,02 (mol)}}\\{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,06  =  0}}{\rm{,03 (mol)}}\\{\rm{NaOH  +  HCl}} \to {\rm{NaCl  +  }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{\rm{0}}{\rm{,03        0}}{\rm{,02}}\end{array}\)

\(\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  >  }}\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}}}{{\rm{1}}} \Rightarrow \)NaOH dư, HCl hết.

\( \Rightarrow \)n_{NaOH dư} = 0,03 – 0,02 = 0,01 (mol)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {\rm{(NaOH)  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,01}}}}{{{\rm{0}}{\rm{,04 + 0}}{\rm{,06}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\0,1{\rm{                      0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  (NaOH)  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 13}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pH  =   - log(1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 13}}}}{\rm{)  = 13}}\end{array}\)

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)

Hướng dẫn giải

\(H_2SO_4\rightarrow2H^++SO^{2-}_4\\ Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\\ Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow2Al^{3+}+3SO_4^{2-}\)

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)