Bài 2. Cân bằng trong dung dịch nước

Hướng dẫn giải

(H⁺) = 10^-2 (M)

 pH = -lg(10^-2) = 2

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Ta có:

\(\begin{array}{l}{\rm{                   }}{{\rm{K}}_{{\rm{w }}}}{\rm{  =    1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right)\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right){\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}\\ \Rightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right){\rm{  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}} \right)}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 4}}}}}}{\rm{  = 1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 10}}}}{\rm{(M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(10^-10) = 10

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

- Nước có môi trường trung tính:  (H⁺) = (OH^-) = 10^-7 M  \( \Rightarrow \) pH = -lg(10^-7) = 7

- Trong môi trường acid:  (H⁺)> (OH^-) hay (H⁺) > 10^-7 M

\( \Rightarrow \) -lg(H⁺) < 10^-7

 \( \Rightarrow \) pH < 7

- Trong môi trường base: (H⁺) < (OH^- ) hay (H⁺) < 10^-7M

\( \Rightarrow \) -lg(H⁺) > 10^-7

 \( \Rightarrow \) pH > 7

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

a)

\(\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5}}{\rm{.0}}{\rm{,2  =  0}}{\rm{,1 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,5  +  0}}{\rm{,5  =  1 (l)}}\\ \Rightarrow {\rm{(HCl)  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,1}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0}}{\rm{,1}} \to {\rm{ 0}}{\rm{,1}}\\ \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  (HCl)  =  0}}{\rm{,1 (M)}}\end{array}\)

\( \Rightarrow \) pH = -lg(0,1) = 1

b)

\(\begin{array}{l}{\rm{pH  =  12}} \Rightarrow {\rm{(}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {\rm{(O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  }}\frac{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 14}}}}}}{{{\rm{1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 12}}}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}\\{10^{ - 2}} \leftarrow {\rm{               }}{10^{ - 2}}\\ \Rightarrow {\rm{(NaOH)  =  (O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{)  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{(M)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 2}}}}{\rm{.0}}{\rm{,1  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{(mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{m}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{  =  1}}{{\rm{0}}^{{\rm{ - 3}}}}{\rm{.40  =  0}}{\rm{,04(g)}}\end{array}\)

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

- Khoảng pH thấp nhất ở khoang dạ dày (pH 1,5 – 3,5).

- Khoảng pH cao nhất ở ruột già (pH 7,9 – 8,5).

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Đất chua có độ pH < 6,5; Đất chua có môi trường acid. Để cải thiện đất chua, người nông dân cần bổ sung các chất khi tan trong nước phân li ra (OH^-) để trung hòa bớt lượng (H⁺) trong đất.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄^-

Vậy người nông dân có thể bổ sung CaO vào đất để khử chua đất.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Với dung dịch phenolphtalein:

+ Mt base làm dung dịch chuyển sang màu hồng

+ Mt acid và mt trung tính không chuyển sang màu hồng.

Với quỳ tím:

+ pH < 4,5 (mt acid): quỳ tím hoá đỏ

+ pH > 8,3 (mt base) quỳ tím hoá xanh

+ 4,6-8,2 độ pH (mt trung tính): quỳ tím không đổi màu

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)

Hướng dẫn giải

Trong phương pháp chuẩn độ acid-base, người ta thường dùng những chất chỉ thị acid – base gây ra sự đổi màu ở khoảng pH gần với điểm tương đương để biết thời điểm mà hai chất tác dụng vừa đủ.

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)

Hướng dẫn giải

Nhằm mục đích để dung dịch chuẩn trộn đều trong dung dịch khi rơi xuống bình tam giác, phản ứng xảy ra hoàn toàn, từ đó xác định được chính xác điểm kết thúc chuẩn độ thông qua các hiện tượng quan sát được khi sử dụng chất chỉ thị thích hợp.

(Trả lời bởi GV Nguyễn Trần Thành Đạt)

Hướng dẫn giải

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(Trả lời bởi Hà Quang Minh)