Question

Tỷ khối của 1 hỗn hợp khí N2 và H2 so với O2 là 0,3125 . Tìm thể tích và thành phần % về thể tích của N2 vạ H2 có trong 29,12 l hỗn hợp?

Answer 1

Gọi số mol của N₂ là x, số mol của H₂ là y (x,y>0)

\(\Rightarrow\)số mol của hh= x+y= \(\dfrac{29,12}{22,4}=1,3\) mol (1)

Ta có: d_hh/O2= 0,3125\(\Rightarrow M_{hh}=0,3125\cdot32=10g\)

mà: M_hh=\(\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=10\Rightarrow\dfrac{28x+2y}{1,3}=10\) (2)

từ (1),(2) \(\Rightarrow\)\(28x+2y=13\)

\(\Rightarrow\) \(x+y=1,3\)

giải phương trình ta được: x=0,4(mol),y=0,9(mol)

\(\Rightarrow V_{N2}=0,4\cdot28=11,2l\)

\(V_{H2}=0,9\cdot2=1,8l\)

vì tỉ lệ thể tích cũng là tie lệ về số mol nên:

\(\Rightarrow\%V_{N2}=\dfrac{0,4}{1,3}\cdot100\%\approx30,8\%\)

%V_H2= 100% - 30,8%= 69,2%