Question

Cho 16,2 gam hỗn hợp A gồm Nhôm và Bạc vào dung dịch axit HCl (lấy dư),  sau phản ứng thu được 6,72 lit khí H₂ ( đktc)

a)Xác định thành phần khối lượng kim loại trong hỗn hợp A

b) Xác định khối lượng axit HCl đã lấy, biết axit đã lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng ?

Answer 1

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Mol: 0,2 <--- 0,6 <--- 0,2 <--- 0,3

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

mAg = 16,2 - 5,4 = 10,8 (g)

mHCl (p/ư) = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mHCl (ban đầu) = 21,9/(100% - 20%) = 27,375 (g)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2       0,9                        0,3

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)\(\Rightarrow m_{Ag}=16,2-5,4=10,8g\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{16,2}\cdot100\%=33,33\%\)

\(\%m_{Mg}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

b)\(\Sigma n_{HCl}=0,9mol\Rightarrow m_{HCl}=32,85g\)

Lượng axit đã lấy:

\(m_{ddHCl}=\dfrac{32,85}{20\%}\cdot100\%=164,25g\)