a)\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b)\(n_{KCl}=n_{KClO3}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)
c)\(2Mg+O2-->2MgO\)
\(n_{Mg}=2n_{O2}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right)\)
2KClO3-->2KCl+3O2
0,2----------0,2-------0,3 mol
nKClO3=24,5\122,5=0,2 mol
=>VO2=0,3.22,4=6,72 l
=>mKCl=0,2.74,5=14,9 g
2Mg+o2-->2MgO
0,6---0,3 mol
=>mMg=0,6.24=14,4 g
2KClO3-->2KCl+3O2
0,2----------0,2-------0,3 mol
nKClO3=24,5\122,5=0,2 mol
=>VO2=0,3.22,4=6,72 l
=>mKCl=0,2.74,5=14,9 g
2Mg+o2-->2MgO
0,15---0,3 mol
=>mMg=0,15.24=3,6 g
a)2KClO3−−>2KCl+3O22KClO3−−>2KCl+3O2
nKClO3=24,5122,5=0,2(mol)nKClO3=24,5122,5=0,2(mol)
nO2=32nKClO3=0,3(mol)nO2=32nKClO3=0,3(mol)
VO2=0,3.22,4=6,72(l)VO2=0,3.22,4=6,72(l)
b)nKCl=nKClO3=0,2(mol)nKCl=nKClO3=0,2(mol)
mKCl=0,2.74,5=14,9(g)mKCl=0,2.74,5=14,9(g)
c)2Mg+O2−−>2MgO2Mg+O2−−>2MgO
nMg=2nO2=0,6(mol)nMg=2nO2=0,6(mol)
mMg=0,6.24=14,4(g)
