Question

Trong phòng thí nghiệm có các loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H₂SO₄ và axit clohiđric HCL.

a) Hãy viết các pt hóa học phản ứng để điều chế khí H₂.

b) Muốn điều chế được 1,12 lít khí Hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để cần khối lượng nhỏ nhất?

Answer 1

a) Phương trình hóa học của phản ứng điều chế hiđro : Zn + 2HCL -> ZnCl₂ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄ -> ZNSO₄ +H₂ (2) Mg + 2HCL -> MgCl₂ + H₂ (3) Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (4) b) Theo các pt hóa học trên thì khối lượng nguyên tử Mg nhỏ hơn khối lượng nguyên tử Zn , khối lượng phân tử HCl nhỏ hơn khối lượng phân tử H₂SO₄. Vậy nên, muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro với khối lượng kim loại axit nhỏ nhất thì cần phải dùng kim loại magie Mg với axit clohiđric HCl .

Answer 2

a) Pt: Mg + H₂SO4 (loãng) --> MgSO₄ + H₂

.........Zn + H₂SO₄ (loãng) --> ZnSO₄ + H₂

.........Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

.........Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) Pt: Mg + H₂SO4 (loãng) --> MgSO₄ + H₂

...0,05 mol<----0,05 mol<--------------0,05 mol

.........Zn + H₂SO₄ (loãng) --> ZnSO₄ + H₂

....0,05 mol<-------------------------------0,05 mol

.........Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,05 mol<-0,1 mol<---------0,05 mol

.........Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

..0,05 mol<--------------------0,05 mol

n_H2 = \(\frac{1,12}{22,4}=0,05\) mol

m_Mg = 0,05 . 24 = 1,2 (g)

m_Zn = 0,05 . 65 = 3,25 (g)

m_H2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)

m_HCl = 0,05 . 36,5 = 1,825 (g)

Vậy nên dùng kim loại magie và axit clohiđric để có khối lượng nhỏ nhất

Answer 3

a/ Zn+H2SO4→ZnSO4+H2Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

Mg+H2SO4→MgSO4+H2Mg+H2SO4→MgSO4+H2

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg+2HCl→MgCl2+H2

b/ Dựa vào câu a ta thấy cứ mỗi mol kim loại Mg hay Zn đều cho ra 1 mol H2 vậy để cho tạo ra 11,2 (lít) H2 với khối lượng nhỏ nhất thì ta chọn kim loại có khối lượng mol nhỏ nhất. Nên ta chọn Mg.