Question

Oxi hoá nhôm ở nhiệt độ cao tạo thành 20,4g nhôm oxit.

a/ Tính số gam nhôm và thể tích khí oxi (ở đktc)tham gia phản ứng?

b/ Nếu dùng lượng oxi trên để oxi hoá 11,2g sắt ở nhiệt độ cao thì có đủ không? Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng?

Answer 1

a) \(n_{Al2O3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^O}2Al_2O_3\)

0,4_____0,3____0,2(mol)

\(n_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^O}Fe_3O_4\)

Ban đầu: 0,2____0,3

Phản ứng: 0,2____2/15__1/15 (mol)

Dư 1/6

So sánh: \(\frac{0,2}{3}< \frac{0,3}{2}\left(\frac{1}{15}< 0,15\right)\)

O2 dư

\(m_{Fe3O4}=\frac{1}{15}.232=15,46\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) nAl2O3=20,4102=0,2(mol)

pT 4Al+3O2→2Al2O3

0,4_____0,3____0,2(mol)

nAl=0,4.27=10,8(g)

=>VO2=0,3.22,4=6,72(l)

b) nO2=0,3(mol)

nFe=11,256=0,2(mol)

PT 3Fe+2O2→Fe3O4

Ban đầu: 0,2____0,3

Phản ứng: 0,2____2/15__1/15 (mol)

==>Dư 1/6

So sánh: 0,2\3<0,3\2(0,O6<0,15)

==.O2 dư

=>mFe3O4=115.232=15,46(g)

Answer 3

a. \(n_{Al2O3}=\frac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

_________0,4___0,3 ______0,2

\(\rightarrow m_{Al}=0,4.27=10,8\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{O2}=0,3.32=9,6\left(g\right)\)

b. \(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Trước ___0,2 ___0,3_______

Phản ứng__ 0,2 ___0,15 ____________

Sau_______ 0 ____0,15 ___ 0,1

Nên lượng O2 đủ và còn dư 0,15mol

\(\rightarrow m_{Fe2O3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Answer 4

@Linh, you xóa bài r gv cx bt thôi. Xóa làm j