Người ta đốt cháy 3,2 gam lưu huỳnh trong bình đựng chứa 6720 ml khí oxi (ở đktc) tạo thành khí sunfurơ.
a. Viết PTHH
b. Chất nào còn dư sau phản ứng, với khối lượng là bao nhiêu?
c. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.
---
a) nS= 3,2/32= 0,1(mol)
nO2= 6720/(1000.22,4)=0,3(mol)
PTHH: S + O2 -to-> SO2
0,1_____0,1_______0,1(mol)
b) Ta có: 0,1/1 < 0,3/1
=> S hết, O2 dư, tính theo nS
=> nO2(dư)= 0,3- 0,1= 0,2(mol)
=>m(O2,dư)= 0,2.32= 6,4(g)
c)mSO2= 64.0,1= 6,4(g)
a, S + O2 ------> SO2
b, Số mol của S là: nS = \(\frac{m_S}{M_S}\) = \(\frac{3,2}{32}\) = 0,1 (mol)
Ta có: 6720ml = 6,72l
Số mol của O2 (đktc) là: n\(O_2\) = \(\frac{V_{O_2}}{22,4}\) = \(\frac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)
\(\Rightarrow\) O2 dư, S hết, tính theo S
Khối lượng O2 là: m\(O_2\) = n\(O_2\) . M\(O_2\) = 0,3 . 32 = 6,4 (g)
c, Theo pt: nS = n\(SO_2\) = 0,1 mol
Khối lượng SO2 là:
m\(SO_2\) = n\(SO_2\) . M\(SO_2\) = 0,1 . 64 = 6,4 (g)
Chúc bn học tốt!!
