Question

Hỗn hợp A gồm Cu,Zn. Cho m gam A vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Cũng m gam A cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% số lượng cần thiết được 10,08 lít khí SO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a: Viết các phương trình phản ứng xảy ra

b: Tính thành phần % khối lượng các chất trong A

c: Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo ra được lượng axit đặc trên biết quá trình sản xuất hao hụt 20%

Answer 1

a, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{SO_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + H₂SO₄ (loãng) ---> ZnSO₄ + H₂

0,2<--------------------------------------0,2

Zn + 2H₂SO₄ (đặc) ---> ZnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,2--->0,4------------------------------->0,2

Cu + 2H₂SO₄ ---> CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,2<--0,4<------------------------0,2

b, \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{13+12,8}.100\%=50,4\%\\\%m_{Cu}=100\%-50,4\%=49,6\%\end{matrix}\right.\)

c, PTHH:

SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

0,4<---------------0,4

2SO₂ + O₂ --t^o, V₂O₅--> 2SO₃

0,4<---------------------------0,4

4FeS₂ + 11O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,2<--------------------------------------0,4

=> \(m_{FeS_2}=\dfrac{0,2.120}{100\%-20\%}=30\left(g\right)\)