\(n_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi số mol Fe và Fe2O3 là a và b
Ta có \(56a+160b=21,6\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_2+3H_2\)
a. \(n_{Fe}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,6}=25,92\%\)
\(\%m_{Fe2O3}=100\%-25,92\%=74,08\%\)
b. \(n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe2O4}=2.0,1+6.0,1=0,8\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\)
\(m_{dd_{HCl}}=\frac{29,2}{14,6\%}=200\left(g\right)\)
Khối lượng dd sau phản ứng:
m=m rắn+mddHCl-mH2
\(\Rightarrow m=21,6+200-0,1.2=221,4\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl2}=\frac{0,1.127}{221,4}=5,74\%\)
\(C\%_{FeCl3}=\frac{0,2.162,5}{221,4}=14,68\%\)
