Question

Dùng H2 để khử 50g hỗn hợp CuO và Fe2O3,trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp

A. Viết PTHH

B. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được

C. Tính thể tích khí H2 cần dùng

Answer 1

Dùng H2 để khử 50g hỗn hợp CuO và Fe2O3,trong đó Fe2O3 chiếm 80% khối lượng hỗn hợp

A. Viết PTHH

B. Tính khối lượng mỗi kim loại thu được

C. Tính thể tích khí H2 cần dùng

----

a) mFe2O3= 80%.50=40(g)
=> nFe2O3= 40/160= 0,25(mol)

mCuO= 50-40=10(g)

=> nCuO= 10/80= 0,125(mol)

b) PTHH: Fe2O3 +3 H2 -to-> 2 Fe +3 H2O

0,25_________0,75_________0,5(mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0,125__0,125___0,125(mol)

m(kim loại)= 0,5.56+0,125.64= 36(g)

c) V(H2,Đktc)= (0,75+0,125).22,4=19,6(l)

Answer 2

a)\(CuO+H2-->Cu+H2O\)

)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)

b) \(m_{Fe2O3}=50.80\%=40\left(g\right)\)

\(m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)

c)\(n_{Fe2O3}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,75\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)

\(\sum n_{H2}=0,125+0,75=0,875\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,875.22,4=19,6\left(l\right)\)