Question

Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al trong oxi dư. Sau khi phản ứng kết thúc người ta thu được 13,1 gam hỗn hợp hai axit.

a, Viết phương trình hóa học đã xảy ra.

b, Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c, Tính thể tích khí oxi ( ở đktc ) cần dùng để đốt cháy hết lượng hỗn hợp 2 kim loại trên.

Answer 1

a)PTHH:2Mg+O2➝2MgO(có nhiệt độ) (1)

4Al+3O2➝2Al2O3(có nhiệt độ) (2)

b)Gọi số mol của Mg,Al lần lượt là a,b(mol)(a,b>0)

⇒24a+27b=7,5(*)

Theo(1):nMgO=nMg=a(mol)

Theo(2):nAl2O3=1/2nAl=b/2(mol)

⇒40a+51b=13,1(**)

Từ(*) và (**) ⇒a=0,2(mol);b=0,1(mol)

⇒mMgO=8(g) và mAl2O3=5,1(g)

c)Theo(1) và (2):nO2=1/2nMg+3/4nAl

=0.175(mol)

⇒VO2=3.92(l)