Question

Đốt cháy hoàn toàn 5,4g nhôm

a) tính thể tích oxi cần dùng

b) tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên

Answer 1

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 ( mol )

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ ( t^o )

0,2.....0,15

⇒ V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

2KMnO₄ → K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

Từ phương trình ta có

n_KMnO4 = 0,3 ( mol )

⇒ m_KMnO4 = 0,3.158 = 47,4 (g)

Answer 2

a) ⁿAl = \(\dfrac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol)

PTHH: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

ⁿO₂ = \(\dfrac{3}{4}\)n_Al = 0,15 (mol)

\(\Rightarrow\)^VO₂ = 0,15 x 22,4 = 3,36 (l)

b) PTHH: 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

ⁿKMnO₄ = 2 x 0,15 = 0,3 (mol)

^mKMnO₄ = 0,3 x 158 = 47,4 (g)

Answer 3

nAl=5,4/27=0,2mol

PTHH: 4Al + 3O2--to->2Al2O3

TheoPt:4mol 3mol

Theo bài:0,2mol 0,15mol

VO2=0,15.22,4=3,36l

b,PT:2KMnO4--to->K2MnO4+MnO2+O2

TheoPT:nKMNO4=2.nO2=2.0,15=0,3mol

=>mKMnO4=0,3.158=47,4g

Answer 4

Answer 5

a.PTHH:4Al+3O₂----->2Al₂O₃

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=27\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

b.\(PTHH:2KMnO_4----->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo PTHH:\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=0,3.158=47,4\left(g\right)\)