Question

đốt cháy 48,5g ZnS trong lọ đựng oxi thu được ZnO và So2

a) PTHH

b) thể tích So2

c) khối lượng Zno

d) cho lượng oxi trên phản ứng với 7,44 g photpho

+ chất nào dư, dư bao nhiêu

+ khối lượng chất tạo thành

làm nhanh nha mình cần gấp , chi tiết nha>>>>>>>>>>>

Answer 1

nZnS = 48.5/97 = 0.5 mol

ZnS + 3/2O2 -to-> ZnO + SO2

0.5____0.75______0.5___0.5

VSO2 = 0.5*22.4 = 11.2 (l)

mZnO = 0.5*81=40.5 g

nP = 7.44/31=0.24 mol

4P + 5O2 -to-> 2P2O5

Bđ: 0.24__0.75

Pư: 0.24__0.3_______0.12

Kt: 0_____0.45______0.12

mO2 dư = 0.45*32 = 14.4 g

mP2O5 = 0.12*142=17.04g

Answer 2

a, ZnS + O₂ ➝ZnO +SO₂

0,5 ➝0.5 + 0,5

b, Số mol của ZnS là

n_{ZnS = \(\frac{48,5}{97}\)= 0,5 ( mol)}

Theo phương trình hóa học ta có :

1 mol ZnS sẽ tạo ra 1 mol SO₂

⇒0.5 mol ZnS sẽ tạo ra 0,5 mol SO₂

Thể tích của SO₂ là :

V_SO2 = 0,5 . 22,4 = 11,2 (l)

c.

Theo phương trình hóa học ta có

1 mol ZnS sẽ tạo ra 1 mol ZnO

⇒0.5 mol ZnS sẽ tạo ra 0,5 mol ZnO

Khối lượng của ZnO là :

m_ZnO = 0,5 . 97 = 48,5 ( g)

d,Mk ko biết làm xin lỗi nha

Answer 3

https://i.imgur.com/CD32iKj.jpg