Question

Đốt cháy 6,3 gam photpho trong bình chứa 6,72lít khí oxi (ở đktc)

a) viết PTHH của phản ứng

b) sau phản ứng photpho hay oxi dư? Số mol chất còn dư là bao nhiêu?

c) tính khối lượng hợp chất tạo thành.

Answer 1

a) PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

nP= 6,3/31=63/310(mol)

nO2= 6,72/22,4= 0,3(mo)

Ta có:: 63/310 : 4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2 (dư)= 0,3 - 5/4 . 63/310= 57/1240(mol)

c) nP2O5= 2/4 . nP= 2/4 . 63/310 = 63/620 (mol)

=> mP2O5= 142. 63/620= 14,429(g)

Answer 2

a) 4P+5O2--->2P2O5

b) n P=6,2/31=0,2(mol)

n O2=6,72/22,4=0,3(mol)

Do 0,2/4<0,3/5

--.O2 dư

n O2=5/4n P=0,25(mol)

n O2 dư=0,3-0,25=0,05(mol)

m O2 dư=0,05.32=16(g)

c) n P2O5=1/2n P=0,1(mol)

m P2O5=0,1.142=14,2(g)