Question

Để đốt cháy hoàn toàn 49 ml rượu etylic khan (nguyên chất) có công thức hóa học là C2H5OH cần V lít không khí (ở đktc). Biết khối lượng riêng của rượu là 0,8 g/ml và thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tìm giá trị của V.

Answer 1

\(a,C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\\ b,m_{C_2H_5OH}=49.0,8=39,2(g)\\ \Rightarrow n_{C_2H_5OH}=\dfrac{39,2}{46}=\dfrac{98}{115}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{98}{115}.3=\dfrac{294}{115}(mol)\\ \Rightarrow V_{kk}=\dfrac{\dfrac{294}{115}.22,4}{20\%}\approx286,33(l)\)

Answer 2

a) C₂H₅OH + 3O₂ --t^o-->2CO₂ + 3H₂O

b) \(m_{C_2H_5OH}=0,8.49=39,2\left(g\right)=>n_{C_2H_5OH}=\dfrac{39,2}{46}=\dfrac{98}{115}\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₅OH + 3O₂ --t^o-->2CO₂ + 3H₂O

_______\(\dfrac{98}{115}\)-->\(\dfrac{294}{115}\)

=> \(V_{O_2}=\dfrac{294}{115}.22,4=57,266\left(l\right)\)

=>  V_kk = 57,266 : 20% = 286,33(l)