Question

để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng khí oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO₄.hãy xác định kim loại R?

Answer 1

Ta có: n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}\) = 0,035 mol

PTHH: 2KMnO_{4 ->} K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­ (1)

Theo PTHH (1): n_O2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol

=>n_O2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)

PTHH; 4R + nO₂ -> 2R₂O_n (2)

Theo PTHH (2) : n_R = \(\dfrac{4}{n}\)x 0,014 = \(\dfrac{0,056}{n}\) mol

=> M_R = 0,672 : \(\dfrac{0,056}{n}\)= 12

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
MR	12(loại)	24(nhận)	36(loại)

=> R là Mg ( Magie)