2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.
0,035 -> 0,0175 mol
=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014
4R + nO2 -> 2R2On
0,014.4/n <- 0,014
m =0,672 = 0,014.4.R/n
=> R =12n
vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3
thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn
Đốt cháy hoàn toàn 0,672 g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4 . Xác định kim loại R
để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng khí oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4.hãy xác định kim loại R?
Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R có hóa trị không đổi chỉ cần dùng 80% lượng õi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4. Hãy xác định tên kim loại R.
Đốt cháy hoàn toàn 0,672 g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4 . Xác định kim loại R
Help me 
Đốt cháy hoàn toàn 1,08 gam kim loại M ( hóa trị không đổi) cần dùng hết 0,672 lit khí O2(đktc). Tìm kim loại M.
1. Cân mất thăng bằng.để cân trở lại vị trí thăng bằng,người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loai kẽm,xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(mũi tên đi lên)
a.Viết PTHH
b.Tính a(Biết dung dịch 2 axit ở 2 cốc đc lấy dư)
2.Cho 2,8g oxit của kim loại R hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl,sau phản ứng thu đc muối RCl2 và nước
a.Viết PTHH
b.Xác định tên kim loại,biết sau phản ứng thu đc 0,9g nước
3.Nung 31,6g KMnO4,sau 1 thời gian lại nặng 29,04g.Tính hiệu suất phản ứng.
4.Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53g KMnO4.Hãy xác định kim loại R?
khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2 (đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu được 739,2 ml H2 (đktc). Xác định oxit của oxit kim loại đã dùng?
Giải giúp tui nha tui giải nó ko có ra
Đốt cháy hoàn toàn 22,4 g kim loại X có hóa trị II cần dùng hết 4,48 lít khí oxi ở đktc. Xác định tên kim loại X
