Question

1. Cân mất thăng bằng.để cân trở lại vị trí thăng bằng,người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loai kẽm,xảy ra phản ứng theo sơ đồ:

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(mũi tên đi lên)

a.Viết PTHH

b.Tính a(Biết dung dịch 2 axit ở 2 cốc đc lấy dư)

2.Cho 2,8g oxit của kim loại R hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl,sau phản ứng thu đc muối RCl2 và nước

a.Viết PTHH

b.Xác định tên kim loại,biết sau phản ứng thu đc 0,9g nước

3.Nung 31,6g KMnO4,sau 1 thời gian lại nặng 29,04g.Tính hiệu suất phản ứng.

4.Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53g KMnO4.Hãy xác định kim loại R?

Answer 1

Bài 2:

n_H2O = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\) mol

Pt: RO + 2HCl --> RCl₂ + H₂O

0,05 mol<------------------0,05 mol

Ta có: 2,8 = 0,05. (M_R + 16)

\(\Leftrightarrow2,8=0,05M_R+0,8\)

\(\Leftrightarrow0,05M_R=2\)

\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{2}{0,05}=40\)

=> R là Canxi (Ca)

Answer 2

Bài 4:

n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}=0,035\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,035 mol------------------------------> 0,0175 mol

n_O2 cần dùng = \(0,0175.\dfrac{80}{100}=0,014\) mol

Pt: 2xR + ...........yO₂ --to--> 2R_xO_y

\(\dfrac{0,028x}{y}\)mol<-0,014 mol

CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

Ta có: \(0,672=\dfrac{0,028x}{y}.M_R\)

\(\Leftrightarrow0,028xM_R=0,672y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,672y}{0,028x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{0,336}{0,028}=\dfrac{2y}{x}.12=M_R\)

Biện luận:

2y/x	1	2	3
MR	12 (loại)	24 (nhận)	36 (loại)

Vậy R là Magie (Mg)

Answer 3

Câu 4:

nKMnO4=5,53/158=0,035(mol)

pt: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

Theo pt: nO2=1/2nKMnO4=1/2.0,035=0,0175(mol)

nO2 p/ứ=80%.0,0175=0,014(mol)

pt: 4R+nO2--->2R2On

Theo pt: nR=4/n.nO2=4/n.0,014=0,056/n(mol)

=>\(MR=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\)

Biện luận:

n	1	2	3
MR	12(loại)	24(nhận)	36(loại)

=>R là Mg

Answer 4

4.Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53g KMnO4.Hãy xác định kim loại R?

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3

thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn

Answer 5

n_KMnO4 = 0,2 mol

Đặt n_KMnO4 = x

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

x....................\(\dfrac{x}{2}\)...............\(\dfrac{x}{2}\)

⇒m_{KMnO4 (du)} = 31,6 - 158x

⇒ m_K2MnO4 = 98,5x

⇒ m_MnO2 = 43,5x

⇒ 31,6 - 158x + 98,5x + 43,5x = 29,04

⇒ x = 0,16

⇒ H% = \(\dfrac{0,16}{0,2}\).100% = 80%

Answer 6

Câu 1 đề ntn ấy

k hiểu

Answer 7

Bài 3:

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.......x mol.................0,5x mol....0,5x mol

n_KMnO4 ban đầu = \(\dfrac{31,6}{158}=0,2\) mol

Nếu KMnO₄ pứ hết => n_K2MnO4 = n_MnO2 = \(\dfrac{1}{2}\)n_KMnO4 = 0,1 mol

=> m_K2MnO4 + m_MnO2= 0,1 . 197 + 0,1 . 87= 28,4 (g) < 29,04 (g)

=> KMnO₄ ko pứ hết

Gọi x là số mol KMnO₄ pứ

Ta có: m_KMnO4 dư + m_K2MnO4 + m_MnO2 = m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,2-x\right)158+98,5x+43,5x=29,04\)

Giải ra x = 0,16

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)