Question

cho 8,6 g hỗn hợp A gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư sau phản ứng thu được 6,72l khí (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A
b nếu cho hỗn hợp A trên vào dung dịch H2 SO4 đặc nóng ( C % = 98%) sản phẩm khí sinh ra là SO2 tính khối lượng muối thu được

Answer 1

a) \(n_{khí}=n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(0,2--------->0,3\)

Theo phương trình: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{5,4}{8,6}.100\%=62,79\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-62,79\%=37,21\%\)

b) \(m_{Cu}=8,6-5,4=3,2\left(g\right)\Rightarrow n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có PTHH:

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(0,2------->0,1\)

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

\(0,05------>0,05\)

m_muối \(=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{CuSO_4}\\ =\frac{1}{2}.n_{Al}.342+n_{Cu}.160=\frac{1}{2}.0,2.342+0,05.160=42,2\left(g\right)\)

Answer 2

Vì: Cu không tác dụng với H2SO4 nên:

VH2 thoát ra là do Al

nH2= 0.3 (mol)

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

nAl= 0.2 (mol)

mAl= 5.4g

mCu= 8.6-5.4=3.2g

%Al= 62.79%

%Cu= 37.21%

nCu= 0.05 (mol)

2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

nAl2(SO4)= 0.1 (mol)

nCuSO4= 0.05 (mol)

mM= mAl2(SO4)3 + mCuSO4= 0.1*324 + 0.05*160=42.2g