Question

cho 5,6g bột Fe vào 200ml dung dịch AgNo3 a (M) . sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa 7,2g muối fe(no3)2 . tính giá trị a

Answer 1

Số mol fe(no3)2 là 0,04 mol nên số mol agno3 pứ là 0,04 => a = 0,2(lít(

Answer 2

Lộn nha 0,2M

Answer 3

Ta có n_Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 ( mol )

n_Fe(NO3)2 = \(\dfrac{7,2}{180}\) = 0,04 ( mol )

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,1 0,04

Lập tỉ số: \(\dfrac{0,1}{1}\):\(\dfrac{0,04}{1}\) = 0,1 > 0,04

=> Sau phản ứng: Fe dư

Fe(NO₃)₂ hết

=> Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

0,04 \(\leftarrow\) 0,08 \(\leftarrow\) 0,04 → 0,08

=> C_{M Ag(NO3)} = n : V = 0,08 : 0,2 = 0,4 M

Answer 4

Dãy điện hóa \(\dfrac{Fe^{2+}}{Fe},\dfrac{Fe^{3+}}{Fe^{2+}},\dfrac{Ag^+}{Ag}\)

TH₁: Fe dư --> sp tạo thành gồm Ag, Fe(NO₃)₂

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

0,08 0,04

\(\Rightarrow a=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\)

TH₂: AgNO3 dư --> sp tạo thành gồm Fe, Fe(NO₃)₂ , Fe(NO₃)₃

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓ (1)

0,1 0,2 0,1

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ \(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + Ag\(\downarrow\) (2)

0,06 0,06

Vì sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch chứa 0,04 mol Fe(NO₃)₂ nên trong pt (2) số mol Fe(NO₃)₂ phản ứng là 0,06 mol.

\(\Rightarrow\Sigma n_{AgNO3}=0,26\Rightarrow a=\dfrac{0,26}{0,2}=1,3M\)