Question

Cho 5,4g g Al vào 200ml dd H2SO4 1,35M

a) Tính khối lượng chất dư sau khi phản ứng hết

b) Tính V khí thoát ra ở đktc

c) Tính nồng độ mol của dd tạo thành sau phản ứng

Trả lời giúp mình cần gấp

Answer 1

nAl =\(\dfrac{5.4}{27}\)=0.2 (mol) đổi 200ml = 0,2l

nH2SO4 = Cm.V =1,35.0,2=0,27(MOL)

2Al + 3H2SO4\(\overrightarrow{ }\)Al2(SO4)3 + 3H2

pt; 2 ; 3 : 1 : 3

đb; 0.18 : 0.27 : 0.09 : 0.27 (mol)

so sánh nAl =\(\dfrac{0.2}{2}\)>nH2SO4 =\(\dfrac{0.27}{3}\)

a, nAl dư = 0.2-0.18=0.02(mol)

m Al dư = 0,02.27=0.54(g)

b, V\(H\)\(2\)=0,27.22,4 = 6,048(l)

c, dd tạo thành sau pư là Al2(SO4)3

Cm Al2(SO4)3 = \(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0.09}{0.2}\)=0.45M

THE END

Answer 2

$n_{H_2SO_4}=1,35.0,4=0,54mol$

$n_{Al}=10/27≈0,37mol$

$a.$ $2Al + 3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

b.Theo pt : 2 mol 3 mol

Theo đbài : 0,37 mol 0,54 mol

Tỷ lệ : $\dfrac{0,37}{2}>\dfrac{0,54}{3}$

⇒Sau pư Al dư

Theo pt :

$n_{Al\ pư}=2/3.n_{H_2SO_4}=2/3.0,54=0,36mol$

$⇒n_{Al\ dư}=0,37-0,36=0,01mol$

$⇒m_{Al\ dư}=0,01.27=0,27g$

c.Theo pt :

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,54mol$

$⇒V_{H_2}=0,54.22,4=12,096l$

d.Theo pt :

$n_{Al_2(SO_4)_3}=1/3.n_{H_2SO_4}=1/3.0,54=0,18mol$

$⇒C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,18}{0,4}=0,45M$