Question

cho 2,16 g nhôm tan hết vào 250g dung dịch chứa 19,6% về khối lượng axit sunfuric. sau PƯ xảy ra xong thì

a) điều chế được mấy lít H2 (đktc)? Thu đươc mấy bình khí h2 dung tích 50ml, biết khi thu H2 bị hao hụt 30%

b)dung dịch sau PƯ chứa chất gì? Mấy gam?

Answer 1

a)n_Al=2,16/27=0,08(mol)
m_H2SO4=250.19,6/100=49(g)
n_H2SO4=49/98=0,5(mol)

2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

lập tỉ số: n_Al=0,08/2=0,04
n_H2SO4=0,5/3=0,167

vì 0,04<0,167=>H2SO4 dư và Al hết

theo PTHH: n_H2=1,5n_Al=1,5.0,08=0,12(mol)

V_H2(đktc)=22,4.012=2,688(l)

thể tích H2 còn lại là:
V_{H2(còn lại)}=2,688-2,688.30/100=1,8816(l)

số bình khí H2 50 ml cần dùng là:
1,8816/0,05=37,632
vì bình luôn luôn phải là số nguyên
=>cần 38 bình

b)dung dịch sau phản ứng gồm Al2(SO4)3 và H2SO4 dư

theo PTHH: n_H2SO4=1,5n_Al=1,5.0,08=0,12(mol)
n_Al2(SO4)3=0,5n_Al=0,5.0,08=0,04(mol)

n_H2SO4(dư)=0,5-0,12=0,38(mol)

m_Al2(SO4)3=0,04.342=13,68(g)

m_H2SO4=98.0,38=37,24(g)