Question

Cho 1,96g bột Fe vào 100ml dung dịch CuSO4 10% ( D = 1,2g/ml ) a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra b) Sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư c) Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể - Giúp mình với ạ, mình cảm ơn nhiều!

Answer 1

`a)PTHH:`

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu`

`0,035`  `0,035`      `0,035`                `(mol)`

`b)n_[Fe]=[1,96]/56=0,035(mol)`

  `n_[CuSO_4]=[10.100.1,2]/[100.160]=0,075(mol)`

Có: `[0,035]/1 < [0,075]/1->CuSO_4` dư

`c)C_[M_[FeSO_4]]=[0,035]/[0,1]=0,35(M)`

   `C_[M_[CuSO_4(dư)]]=[0,075-0,035]/[0,1]=0,4(M)`

Answer 2

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 +Cu$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{1,96}{56} = 0,035(mol) $

$m_{dd\ CuSO_4} = 100.1,2 = 120(gam)$

$n_{CuSO_4} = \dfrac{120.10\%}{160} = 0,075(mol)$
Ta thấy :

$n_{Fe} : 1 < n_{CuSO_4} : 1$ nên $CuSO_4$ dư

b) $n_{FeSO_4} = n_{CuSO_4\ pư} = n_{Fe} = 0,035(mol)$
$n_{CuSO_4\ dư} = 0,075 - 0,035 = 0,04(mol)$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,035}{0,1} = 0,35M$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4M$