Question

Cho 1 lượng sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric , phản ứng xong thu được 3,36 lít khí H₂ ( đktc )

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính khối lượng sắt đã phản ứng và khối lượng muối thu được ?

c) Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng ?

HELP ME !!!

Answer 1

a),b) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,15 <- 0,15 <- 0,15 <- 0,15 /mol

nH2 = \(\frac{3,36}{22,4}=0,15\) (mol)

mFe p/ứ = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

mFeCl2 thu được = 0,15 . 127 = 19,05 (g)

c) 50ml = 0,05(l)

\(C_MHCl=\frac{0,15}{0,05}=3\left(M\right)\)

Answer 2

tham khảo cái này nhé!!!

cre:internet

Answer 3

a) PTHH: Fe + H₂SO_{4 →} FeSO₄ + H₂

b)Số mol của sắt là: n_{H\(_2\)} = \(\frac{3,36}{22,4}\) = 0,15 (mol)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ mol: 0,15 ← 0,15 ← 0,15 ← 0,15

Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

Khối lượng muối thu được là

m_{FeSO\(_4\)} = 0,15 . 152 = 22,8 (g)

c) Đổi: 50 ml = 0,05 (l)

Nồng độ mol dung dịch axit đã dùng là:

C_{M\(_{H_2SO_4}\)} = \(\frac{0,15}{0,05}\) = 3 (mol/l)

Answer 4

a, Ta có phương trình:

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

b, nH₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Ta có : Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

_{0,15 0,15 0,15 0,15 (mol)}

mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) mFeSO₄ = 0,15 x 152 = 22,8 (g) c, 50ml = 0.05l Cm = n : V = 0,15 : 0,05 = 3 (mol/l)