Question

Câu1: Cho 8,4 gam sắt ( Fe) tác dụng với axit clohidric (HCl) dư.
a.Lập phương trình phản ứng
b.Tính khối lượng muối FeCl2 thu được.
c.Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn.
Câu 2: Một hợp chất có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Thành phần phần trăm khối lượng của Cu là 80% và 20% O
Xác định công thức hóa học của hợp chất
Cho 16g hợp chất tác dụng với axit clohidric (HCl). Hãy tính số gam axit cần dùng biết sản phẩm là muối đồng (II) clorua (CuCl2) và nước .

Answer 1

1.a

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b,\(n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl2}=0,15.127=19,05\left(g\right)\)

c,\(n_{H2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2.a,

\(m_{Cu}=80.80\%=64\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=80.20\%=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

của hợp chất là CuO

b,\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(n_{CuO}=\frac{18}{60}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{CuO}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)