Giải chi tiết đề thi HSG hoá 9 TP Hải Phòng 2016-2017

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
葉桜

Câu 7: CHo 10,8 gam kim loại M có hóa trị III tác dụng với khí Cl2 dư thì thu được 53,4 gam muối. Em hãy xác định kim loại M đã dùng.

Câu 8: Để xác định thành phần phần trăm về khối lượng hỗn hợp A gồm Al và Mg, người ta làm 2 thí nghiệm sau:

TN1: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu đc 1568mk khí (đktc)

TN2: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong A

Thảo Phương
13 tháng 10 2019 lúc 9:19

Câu 8:TN1: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu đc 1568mk khí (đktc)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)(1)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\)(2)

TN2: Cho m gam hh A tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

0,6 gam chất rắn là Mg

\(\Rightarrow n_{Mg}=\frac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\)

Theo PT(1): \(n_{H_2\left(pt1\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Sigma n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2\left(pt2\right)}=0,07-0,025=0,045\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2\left(pt2\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\%m_{Mg}=\frac{0,025.24}{0,025.24+0,03.27}.100=42,55\%\)

\(\%m_{Al}=100-42,55=57,25\%\)

B.Thị Anh Thơ
13 tháng 10 2019 lúc 9:04

Câu 7 Gọi A là tên kim loại hóa trị III
2A + 3Cl2 => 2ACl3
Ta có p.trình:
A/10.8 = A + 106.5/53.4
<=> 53.4A - 10.8A = 1150.2
<=> 42.6A = 1150.2; <=> A = 27
Vậy A là nhôm

Câu 8

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2

x → 1,5x (mol)

Mg + H2S04 → MgS04 + H2

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07

=> x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = 0,61,410,61,41 x 100% = 42,55%;

%Al = 100% – 42,55% = 57,45%.

Thảo Phương
13 tháng 10 2019 lúc 9:08

Câu 7: Khi cho kim loại M(hóa trị III) tác dụng với Clo thì ta có :

PTHH: 2M+3Cl22MCl3

Theo đề bài và PTHH ta có:

\(n_M=n_{MCl_3}\)

\(\Leftrightarrow\frac{10,8}{M}=\frac{53,4}{M+105,5}\)

\(\Rightarrow M=27\left(Al\right)\)

Minh Nhân
13 tháng 10 2019 lúc 9:17

Câu 7 :

2M + 3Cl2 --> 2MCl3

2M__________2(M + 106.5)

10.8___________53.4

=> 10.8*2(M + 106.5) = 2M*53.4

=> M = 27 (Al)

Câu 8:

TN2:

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

mCr = mMg = 0.6 g

=> nMg = 0.025 mol

TN1:

nH2 = 1.568/22.4=0.07 mol

Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2

0.025___________________0.025

2Al + 3H2SO3 --> Al2(SO4)3 + 3H2

0.03________________________0.07-0.025

mMg = 0.6 g

mAl = 0.81 g

mhh = 1.41 g

%Mg = 42.55%

%Al = 57.45%

Lê Thu Dương
13 tháng 10 2019 lúc 11:36

Câu 7

2M+3Cl2---->2MCl3

2M-------------2(M+106,5)

10,8---------------53,4

Ta có

108.2(M+106,5)=54,3.2M

=> M=27

=> M là Al


Các câu hỏi tương tự
Nguyễn Thị Thúy Hằng
Xem chi tiết
Văn Toàn Trần
Xem chi tiết
Võ Hồ Như Thủy
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thúy Hằng
Xem chi tiết
mai văn hiếu
Xem chi tiết
葉桜
Xem chi tiết
Khanh7c5 Hung
Xem chi tiết
Hen Zalgo
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Thúy Hằng
Xem chi tiết