Question

biết 28g hỗn hợp gồm 2 muối Na₂SO₃ và NaCl tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl thu được 3.36 lít khí ( đktc )
a. tính phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu .
b. tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
c. tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Answer 1

a Nacl +HCl => ko phản ứng

Na2SO3 + 2HCl => H2O + 2NaCl + SO2

0,15 0,3 0,15

mol SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

=> mNa2SO3 = 0,15 x 126 = 18,9 g

m NaCl = 28 - 18,9 = 9,1 g

C%mNa2SO3 = \(\frac{18,9}{28}\)x 100% = 67,5%

C%NaCl = \(\frac{9,1}{28}\)x100%=32,5%

b,ta có mol SO2 = 0,15 => mol HCl = 0,3 mol , đổi 50ml = 0,05 l

=> CmHCl = n/v =0,3/0,05 = 6M

c, ta có khối lg của muối sau phản ứng = mNaCl(ban đầu) + m NaCl(do Na2SO3 tác dụng vs HCl tạo thành)

ta có mNaCl(sau p/ứ của Na2SO3) = 0,3 x 58,5 =17,55g

m muối sau p/ứ = 9,1 + 17,55 = 26,65g

Answer 2

theo đề bài:

a)nSO2SO2=3,36/22,4=0,15mol

PTPU

Na2SO3+2HCl−>2NaCl+SO2+H2O

0,15...............0,3.............0,3................0,15.....0,15(mol)

nNa2SO3=0,15mol=>mNa2SO3=0,15.126=18,9g

%mNa2SO3=Na2SO3=18,9.100/28=67,5%

%m(NaCl)=100-67,5=32,5%

b)nHCl=0,3mol

CMHCl=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M

mNaCl=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)

=17,55+9,1=26,65

NaCl)=100-67,5=32,5%

b)nHCl=0,3mol

CM(HCl)=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M

m(NaCl)=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)

=17,55+9,1=26,65g

Answer 3

pt : Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O (1)
n khí = 0,15 mol
-> nNa2SO3 = 0,15 mol -> mNa2SO3 = 18,9 g
-> %m Na2SO3 = 67,5 %
-> %m NaCl = 32,5 %
b)
nHCl = 0,3 mol
-> C_M HCl = 6M
c)
mNaCl (1) = 17,55 g
-> tổng mNaCl = 17,55 + ( 28-18,9 )=26,65 g