Bài 1: Tính khối lượng oxi điều chế được khi nung nóng: 0,5 mol KClO3.
Bài 2: Nung nóng Kali nitrat (KNO3) tạo thành Kali nitrit (KNO2) và oxi.
a) Viết PTHH biểu diễn sự phân huỷ.
b) Tính lượng KNO3 cần dùng để điều chế được 1,68 lít khí oxi (đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 85%
Bài 3: Tính khối lượng KClO3 cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết hỗn hợp gồm 0,5 mol CH4 và 0,25mol H2.
Giúp em với mọi người ơi, em cần gấp, mai kiểm tra rồi.. Bài 1 em chỉ cần đáp án để so lại thôi, 2 bài còn lại cần giải kỹ (nhất là 2b và bài 3).
Em cảm ơn!
Bài 1
2KClO3--->2KCl+3O2
Theo pthh
n O2=3/2n KClO3=0,75(mol)
m O2=0,75.32=24(g)
Bài 2
a)2KNO3-->2KNO2+O2
b)n O2=1,68/22,4=0,075(mol)
Theo pthh
n KNO3=2n O2=0,15(mol)
m KNO3=0,15.101=15,15(g)
H=85%
-->m KNO3=12,8775(g)
Bài 3
2KClO3--->2KCl+3O2
2O2+CH4--->CO2+2H2O
O2+2H2--->2H2O
Theo pthh2
n O2=2n CH4=1(mol)
Theo pthh3
n O2=1/2n H2=0,125(mol)
\(\sum n_{O2}\) cần =0,125+1=1,125(mol)
Theo pthh1
n KClO3=2/3 n O2=0,75(mol)
m KClO3=0,75.122,5=91,875(g)
Bài 3
Bài 1 :
\(PTHH:2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
_________0,5_______________0,5
\(\rightarrow m_{O2}=0,75.32=24\left(g\right)\)
Bài 2 :
\(a,PTHH:2KNO3\rightarrow2KNO_2+O_2\)
Ta có : \(n_{O2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
\(b,\)
nKNO3 theo phương trình là \(0,075.2=0,15\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{KNO3_{tt}}=\frac{0,15}{85\%}=\frac{3}{17}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{KNO3}=\frac{101.3}{17}=17,82\left(g\right)\)
Bài 3:
\(PTHH:CH_4+5O_2\rightarrow4CO2+2H_2O\)
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
Ta có : \(n_{O2\left(1\right)}=5.nCH_4=5.0,5=2,5\left(mol\right)\)
\(n_{O2\left(2\right)}=\frac{1}{2}nH_2=0,125\left(mol\right)\)
Tổng số mol O2: nO2=2,625 (mol)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}nO_2=1,75\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,75.22,4=214,375\left(g\right)\)
