Question

Bài 1: Cho 44,8 g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , sau phản ứng thu được FeSO4 và giai phóng khíH2

a) PTHH?

b) Tính VH2 thoát ra ở (đktc)?

c) Tính khối lượng FeSO4 tạo thành ?

d) nếu cho lượng sắt trên phản ứng với 49 gam H2SO4 loãng thì chất nào còn dư sau phán ứng và dư là bao nhiêu gam ?

Answer 1

Bài 1:

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\)

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,8\left(mol\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thoát ra (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

c) Khối lượng FeSO₄ tạo thành:

\(m_{FeSO_4}=0,8.152=121,6\left(g\right)\)

d) Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{Fe\left(đề\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4\left(loãng,đề\right)}}{n_{H_3SO_4\left(loãng,PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{1}\)

=> Fe dư, H₂SO₄ loãng hết nên tính theo \(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}\)

Ta có:

\(n_{Fe\left(phảnứng\right)}=n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=0,5\left(mol\right)\\ =>n_{Fe\left(dư\right)}=0,8-0,5=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng Fe dư:

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

Answer 2

n_fe=\(\dfrac{44,8}{56}\) =0,8(mol)

Có PTHH: Fe +H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ +H₂\(\uparrow\)

vậy (mol): 0,8\(\rightarrow\)0,8 \(\rightarrow\)0,8 \(\rightarrow\)0,8

(lưu ý viết thẳng với chất và 2 dòng cùng 1 trang)

V_h2 thoát ra ở đktc là :

V_H2= 0,8 . 22,4 =17,92(l)

khối lg FeSO₄tạo thành là :

m_FeSO4 =0,8 .(56+32+16.4)=121.6(g)

d)n_H2SO4 =\(\dfrac{49}{\left(1.2+32+16.4\right)}\)=0.5(mol)

có PTHH : Fe +H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ +H₂\(\uparrow\)

trước pư (mol): 0,8 0,5 pư hết (mol) : 0.8 0,5 \(\rightarrow\) sau pư(mol) :0,3 0 0,5 0,5 sau pư Fe còn dư . dư số gam là : m_Fe(dư)=0,3 .56=16,8 (mol)