Bài 1:
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\)
a) PTHH: Fe + H2SO4 (loãng) -> FeSO4 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,8\left(mol\right)\)
b) Thể tích khí H2 thoát ra (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)
c) Khối lượng FeSO4 tạo thành:
\(m_{FeSO_4}=0,8.152=121,6\left(g\right)\)
d) Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(\dfrac{n_{Fe\left(đề\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,8}{1}>\dfrac{n_{H_2SO_4\left(loãng,đề\right)}}{n_{H_3SO_4\left(loãng,PTHH\right)}}=\dfrac{0,5}{1}\)
=> Fe dư, H2SO4 loãng hết nên tính theo \(n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}\)
Ta có:
\(n_{Fe\left(phảnứng\right)}=n_{H_2SO_4\left(loãng\right)}=0,5\left(mol\right)\\ =>n_{Fe\left(dư\right)}=0,8-0,5=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng Fe dư:
\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
nfe=\(\dfrac{44,8}{56}\) =0,8(mol)
Có PTHH: Fe +H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 +H2\(\uparrow\)
vậy (mol): 0,8\(\rightarrow\)0,8 \(\rightarrow\)0,8 \(\rightarrow\)0,8
(lưu ý viết thẳng với chất và 2 dòng cùng 1 trang)
Vh2 thoát ra ở đktc là :
VH2= 0,8 . 22,4 =17,92(l)
khối lg FeSO4tạo thành là :
mFeSO4 =0,8 .(56+32+16.4)=121.6(g)
d)nH2SO4 =\(\dfrac{49}{\left(1.2+32+16.4\right)}\)=0.5(mol)
có PTHH : Fe +H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 +H2\(\uparrow\)
trước pư (mol): 0,8 0,5 pư hết (mol) : 0.8 0,5