Question

1. Cho Kẽm vào dung dịch axit sunfuric loãng. Sau 1 thời gian, kẽm tan hoàn toàn và người ta thu đc 11,2 lít khí hidro ( ở đktc).

a) Viết các PTHH

b) Tính khối lượng kẽm đã phản ứng.

c) Dẫn toàn bộ lượng khí Hidro thu đc ở trên đi qua ống thủy tinh có chứa 32 gam bột Đồng(II) Oxit ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được a gam chất rắn. Tính a.

2. Hãy phân biệt các chất khí không màu đựng trong các lọ riêng biệt sau: oxi, hidro, cacbonic

Giúp mk giải chi tiết nhé!

Answer 1

- Lấy mẫu thử vào đánh dấu

- Cho que đóm vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm que đóm cháy mãnh liệt khí ban đầu là O₂

+ Mẫu thử làm que đóm tắt khi ban đầu là CO₂

+ Mẫu thử làm que đóm cháy nhẹ khí ban đầu là H₂

Answer 2

nH2=11,2/22,4=0,5mol

PTHH: Zn + H2SO4->H2+ZnSO4

TheoPT:1mol 1mol 1mol 1mol

Theo bài:0,5mol 0,5mol

mZn=0,5.65=32g

Answer 3

n_H2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\)= 0,5 ( mol )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Từ phương trình ta có n_Zn = 0,5 ( mol )

⇒ m_Zn = 0,5.65 = 32,5 (g)

n_CuO = \(\dfrac{32}{80}\)= 0,4 ( mol )

⇒ H₂ dư tính theo CuO

CuO + H₂ → Cu + H₂O (t^o)

0,4.................0,4

⇒ m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g)

Answer 4

mZn=65.0,5=32,5g

c,nCuO=32/80=0,4mol

PTHH:H2 + CuO--to->Cu+H2O

TheoPT:1mol 1mol

Theo bài:0,5mol 0,4mol 0,4mol

Tỉ lệ:0,5/1>0,4/1

->CuO hết H2 dư,Tính theoCuO

Chất rắn sau pứ là Cu

mCu=64.0,4=25,6g

Answer 5

1.a.PTHH:Zn+H₂SO₄----->ZnSO₄+H₂

b.\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH:\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)

Answer 6

2.-Trích các mẫu thử và đánh dấu

-Cho que đóm vào các mẫu thử:

+Mẫu thử làm que đóm cháy mãnh liệt là Oxi

+Mẫu thử làm que đóm cháy nhẹ là Hidro

+Mẫu thử làm que đóm tắt là cacbonic