Question

Answer 1

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH : 

$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = m_{hh} - m_{Fe} = 21,6 - 0,1.56 = 16(gam)$
Đáp án B

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

            `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

Theo PT: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (mol)`

`=> m_{Fe_2O_3} = 21,6 - 0,1.56 = 16 (g)`

`=> B`

Answer 3

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) 
                           0,1                     0,1 
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16\left(g\right)\)
B