Giải chi tiết đề thi HSG hoá 9 TP Hải Phòng 2016-2017

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho rượu etylic và các mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng dưới đáy ống nghiện chất ban đầu là lòng trắng trứng gà

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là glucozo, saccarozo, hồ tinh bột (I)

- Cho vài giọt iot vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện dung dịch màu xanh chất ban đầu là hồ tinh bột

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là glucozo, saccarozo (II)

- Cho AgNO/NH₃ vào nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng bạc chất ban đầu là glucozo

2AgNO₃ + C₆H₁₂O₆ + H₂O + 2NH₃ \(\rightarrow\) C₆H₁₂O₇ + 2Ag + 2NH₄NO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là saccarozo

Gọi : nH2O =x ; nC2H5OH = y

PTHH :

2Na + 2H2O - > 2NaOH + H2

xmol....xmol........................1/2xmol

2Na + 2C2H5OH - > 2C2H5ONa + H2

ymol....ymol ......................................1/2ymol

Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}18x+46y=14,6\\0,5\left(x+y\right)=0,25\end{matrix}\right.=>x=0,3;y=0,2\)

=> m(etylic) trong dd = 0,2.46 = 9,2(g)

a>.n H2S= 6,72/22,4 =0,3 mol
2 H2S + 3O2------> 2H2O +2SO2
0,3------------------->0,3----->0,3
n koh= CM.V= 1,6. 500/1000= 0,8 mol
Ta thấy n koh>nso2 nên muối tạo thành là k2so3
b> 2KOH +SO2 ---->K2SO3 +h2o
Ban đầu: 0,8.....0,3
Phản ứng 0,6....0,3
sau p/ứ: 0,2.......0.............0,3............0,3
CM k2so3 = n/V= 0,3/ 0,5=0,6 M
CM koh dư= n/V= 0,2/ 0,5=0,4 M

a.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl

+ Mẫu thử ko hiện tượng chất ban đầu là Na₂SO₄

b.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho BaCl₂ vào các mẫu thử

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2HCl

+ Mẫu thử ko hiện tượng chất ban đầu là HCl

có

đề chuyên nha mai mk đăg đề HSG tại h ko có ở đây

Câu I ( 3đ )

1.

Al₄C₃ \(\rightarrow\) CH₄ \(\rightarrow\) C₂H₂ \(\rightarrow\) C₆H₆ \(\rightarrow\) Thuốc trừ sâu 6.6.6

2. Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất bột màu trắng sau: NaCl, Na₂CO₃, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng nước và khí cacbonic hãy nhận biết các chất bột màu trắng và viết PTHH ( nếu có )

3. NaCl có lẫn các tạp chất là Na₂SO₄, Mg(HCO₃)₂, MgCO_3. Hãy trình bày sơ đồ tách NaCl tinh khiết và viết PTHH minh họa

Câu II ( 2đ )

Hòa tan hết 16,8g hợp kim X gồm Cu, Ag bằng H₂SO₄ đặc, nóng vừa đủ thì thu được khí A và hỗn hợp B

1. Cho khí A tác dụng vs nước brom dư dung dịch thu đc lại cho tác dụng với Ba(NO₃)₂ dư cuối cùng thu được 27,96g kết tủa. Ti1mh khối lượng của từng kim loại trong hợp kim

2. Cho khí A hấp thụ hết vào 200ml dung dịch NaOH 0,8M. Tínhkhối lượng muối sinh ra

Câu III ( 3đ )

Hỗn hợp X gồm 1,68 gam lim loại R và 1,16 gam oxit R_xO_y.

- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X trong dd HCl dư thí thu đc 672ml khí (đktc)

- Nếu dẫn 1,12l khí CO đi qua hỗn hợp X trên thì thu đc hỗn hợp khí Y và kim loại R. Sục từ từ toàn bộ khí Y vào 1,5l dd nc vôi trong nồng độ 0,01m thì đc 1g kết tủa trắng

1. Tìm kim loại R và công thức R_xO_y

2. Tính tỉ khối hơi của Y vs heli

Câu IV ( 2đ )

Cho 3,96g hỗn hợp A gồm CH₃COOH, CH₃COONa tác dụng vs 250ml dd NaOH 0,3M thu đc dd B. Cô cạn dd B thu đc 6,51g chất rắn D. Nung chất rắn D vs vôi tôi xút thu đc V lít khí E (đktc) vs hiệu suất 80%

1. Viết các PTHH đã xảy ra

2. Tính V

a)n_Ca(OH)2=0.05*0.5=0.025(mol)

Do sau khi lọc lấy kết tủa thì lại thu được 500 ml dung dịch A nên khí CO₂ sẽ phản ứng với Ca(OH)₂ tạo ra CaCO₃ (CO₂ hết)

n_CaCO3=1/100=0.01(mol)

Ta có phương trình phản ứng

CO₂ + Ca(OH)₂ ➜ CaCO₃ +H₂O

0.01.........0.01............0.01..............(mol)

V=0.01*22.4=0.224(l)

b)V_{dung dịch thu được}=500+500=1000(ml)=1(l)

n_NaOH=0.5*0.01=0.005

n_{Ca(OH)2 (dư)}= 0.025-0.01=0.015(mol)

C_{M Ca(OH)2} =0.015/1=0.015(M)

C_{M NaOH} =0.005/1=0.005(M)

n_A=\(\dfrac{11,5}{A}\)(mol)

PTHH 2A+Cl₂----->2ACl

Theo phương trình =>n_ACl=n_A=\(\dfrac{11,5}{A}\)(mol)

=>m_ACl=\(\dfrac{11,5}{A}.\left(A+35,5\right)=29,25\)(g)

=>A=23(Na)

Kim loại A là Natri

2A + Cl2 → 2ACl

Theo đlbtkl ta có

mA + mCl2 = mACl

⇒mCl2=mACl - mA

mCl2 = 29,5-11,5= 17,75 (g)

nCl2=\(\dfrac{17,75}{71}=0,25\left(mol\right)\)

theo PTHH: nA=2* nCl2 = 2*0,25=0,5 (mol)

MA=\(\dfrac{m}{n}=\dfrac{11,5}{0,5}=23\) (g/mol)

Vậy kim loại A hóa trị I là Na