Dạng 6. Phương pháp bảo toàn electron

Trước tiên ta giải bài toán nhỏ sau để tìm ra số mol SO2

\(SO_2+1molNaOH\rightarrow51,5g\left(NaOH+Na_2SO_3\right)or\left(NaHSO_3+Na_2SO_3\right)\)

Lập hệ giải thì thấy trường hợp thứ nhất thỏa mãn và tìm được \(n_{SO_2}=0,25\left(mol\right)\)

Hỗn hợp X cho vào dd HCl thì chỉ có M phản ứng sinh ra khí hiđrô \(\Rightarrow n_M=n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi n là hóa trị của kim loại M khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng, vì n<4 nên n chỉ có thể bằng 2 hoặc 3

ta có

\(n_{SO_2}=\frac{n}{2}n_M+n_{Cu}\Rightarrow0,05n+n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

và \(0,1M+64n_{Cu}=12\left(g\right)\)

Lần lượt thay n=2 hoặc n=3 vào tìm được M là Fe

định luật bảo toàn khối lượng đó bạn.
n H2O=n H2SO4=0.75 suy ra khối lượng nước=13,5 g
n fe2(so4)3=1/3*(h2so4-so2)=1/3*(0,75-0,07... suy ra khối lượng muối=90
khói lượng h2so4=73,5 g khối lượng so2=4,8 g
m=90+13,5+4,8-73,5=34,8 g

PTHH

  Fe + 2HCl --->FeCl2 + H2 
0.5==1======0.5====0.5 
2H2 + 02 ---->2H20 
0.5========0.5 
nH20=0.5 
nHCl=2  =>nHCl dư=1mol 
PTHH:

10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 ----> 3K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 10Cl2 + 24H2O 
0.25======0.15========================... 
2KMnO4 + 16HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 
0.0625=====0.5===========0.15625 
Cl2 + 2FeCl2 ----->2FeCl3 
=====0.25======0.25 
nKMn04=0.2125mol 
VKMn04=0.425 
mFeCl3=40.625g 
Nếu sửa nồng độ HCl thành 0.65 : 
nHCl dư=1.6 mol
2KMnO4 + 16HCl --> 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 
0.1=======0.8 
nKMn04=0.25 mol
=>VKMn04=0.5 (l)

0,8 mol.

nO2=7.36-5.6 /32 = 0.055.
dB/H2= 19 --> nNO=nNO2=a(mol)
BT e : 3nFe= 4nO2 + 3nNO + nNO2
   <=>   0.3= 0.22 + 4a  
      => a= 0.04 --> V= 0.896 l

v= 0,896( lít)

Số mol hh A (Zn,Cu) nằm trong khoảng:

\(\frac{0,774}{65}< n_A< \frac{0,774}{64}\Leftrightarrow0,0119< n_A< 0,121\)

Mà: \(n_{Ag+}=0,5\cdot0,04=0,02\left(mol\right)< 2n_A\)

Hai kim loại trong hh A đều hóa trị 2 và cùng phản ứng với Ag+ nên chắc chắn Ag+ hết, hh A dư!

Khối lượng bạc sinh ra tối đa là: \(m_{Ag\downarrow max}=0,02\cdot108=2,16\left(g\right)\)

Trong rắn X gồm 2,16 g Ag và 1 phần hh A dư (nặng 2,288-2,16=0,128g)

Khối lượng hhA phản ứng là: 0,774-0,128=0,646(g)

Nhận thấy \(\frac{0,646}{0,02:2}=64,6\) suy ra trong hhA phản ứng có cả Zn và Cu

Mà theo dãy điện hóa thì Zn phản ứng hết mới đến lượt Cu phản ứng nên Zn chắc chắn hết!

Vậy hh rắn X gồm Ag và Cu dư.

do phản ứng xảy ra có chất phản ứng là Zn, Cu, Ag nên chất sản phẩm có Zn, Cu, Ag . Vậy đáp án là C, đúng thì tích