CHƯƠNG 9-HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

Là vì muối này dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo NH3. Khi nồng độ khí NH3 trong không khí lớn thì gây hại cho cơ thể con ng. Vì vậy ko dùng được

NH₄HCO₃ \(\rightarrow\)NH₃+ CO₂ + H₂O

Văn vở quá =))

Gọi công thức trung bình của 2 kim loại là R ( R hóa trị II)

PTHH :   R + 2HCl    →  RCl₂  +  H₂

nH₂ = \(\dfrac{4,032}{22,4}\)= 0,18 mol . Theo tỉ lệ phản ứng => nR = 0,18 mol

<=> M_R = \(\dfrac{5,28}{0,18}\)= 35,2 (g/mol) => 2 kim loại là Mg và Ca

Gọi số mol Mg và Ca lần lượt là x và y mol ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,18\\24x+40y=5,28\end{matrix}\right.\)=> x = 0,12 và y = 0,06 

=> %mMg = \(\dfrac{0,12.24}{5,28}.100\)= 54,54% => %mCa = 100 - 54,54 = 45,46%

a)

\(m_{dd} = m_{HCl} + m_{H_2O} = 12 + 130 = 142(gam)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{12}{142}.100\% = 8,45\%\)

b)

\(V_{dd} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{142}{1,05} =135(ml) = 0,135(lít)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{ \dfrac{12}{36,5}}{0,135} = 2,43M\)

\(\left\{{}\begin{matrix}FeS_2:x\left(mol\right)\\Cu_2S:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

x..............................0,5x.........2x...................(mol)

Cu₂S + 2O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2CuO + SO₂

y..........................2y...........y.............................(mol)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,5x...........1,5x..................................................(mol)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2y............2y.................................................(mol)

Suy ra: 1,5x + 2y = 0,2.2,5(1)

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

(2x+y).....(4x+2y).........................................(mol)

Suy ra : 4x + 2y = 0,25.4(2)

Từ (1)(2) suy ra x = 0,2 ; y = 0,1

Vậy :

\(\%m_{FeS_2} = \dfrac{0,2.120}{0,2.120+0,1.160}.100\% = 60\%\\ \%m_{Cu_2S} = 100\% -60\% = 40\%\)

a, PT: \(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{MnO_2}=\dfrac{30,45}{87}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=n_{MnO_2}=0,35\left(mol\right)\\n_{HCl}=4n_{MnO_2}=1,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Cl_2}=0,35.71=24,85\left(g\right)\)

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1,4}{1}=1,4\left(l\right)\)

b, PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,45}{2}>\dfrac{0,35}{3}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{FeCl_3}=\dfrac{2}{3}n_{Cl_2}=\dfrac{7}{30}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=\dfrac{7}{30}.162,5\approx37,9\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PT: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT \(n_M=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{2,4}{0,1}=24\left(g/mol\right)\)

Vậy: M là Magie (Mg).

Bạn tham khảo nhé!

$n_{benzen} = \dfrac{500}{78}(kmol)$
$n_{C_6H_5NO_2} = \dfrac{500}{78}.78\% =5(kmol)$
$n_{C_6H_5NH_2} = 5.78\% = 3,9(mol)$
$m_{anilin} = 3,9.93 = 362,7(kg)$