Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử

H₂ bay ra từ H₂SO₄

do đó n_H2SO4 = n_{H2 =} 0,1 mol

m_{dd_H2SO4} = 0,1.98÷10% = 98 gam

OK bảo toàn kL:

m_{dd sau PƯ}= m_{dd_H2SO4} + m_{hh_KL} - m_H2 = 98+3,68-0,1×2= 101,48

ok 101,48

Vì m_{hh KL} giảm = 6,5g và H₂SO₄ dư nên  ta chắc chắn 1 KL PƯ hết và 1 KL còn "nguyên xi"

OK vì KL hóa trị 2 nên n_x=n_H2=0,1 mol

suy ra M_x=6,5 ÷ 0,1 = 65 => kẽm Zn OK

tương tự m_y=m_{hh KL dư} = 66,6-66,5 = 0,16 gam

n_y=n_SO2=0,16÷64 mol

ok vậy M_y=0,16÷(0,16÷64)= 64 => Đồng Cu ok nhá

lớp 10 nhỉ ?

(- 8). 7 = -(8.7)

= - 56

-(56)

nCu=0.12 mol
nH+=0.32 mol
nNO3-=0.12  mol 
nSO42-0.1 
3Cu + 8H+ + 2NO3- -----> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 
0.12----0.32----0.12 
mM'= 7.68+ 0.1*96 + 0.04*62=19.76g =>C 

 nFe = x mol, nCu = y mol. 
Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), 
sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa 
một muối duy nhất. ==> chất rắn Z gồm Fe dư và Cu , khi cho qua H2SO4 loãng chất rắn giảm chính là Fe dư vì Cu ko phản ứng vs H2SO4 lãng mà dd sau đó lại chỉ chứa 1 muối. 
n_Fe(dư) = 0,28/56 = 0,005 mol. 
vì khi cho Fe vào Zn và dd CuSO4 Zn fản ứng hết thì mới tới Fe 
và 1mol Fe---> 1mol Cu mhh tăng 8g , 1mol Zn ---> 1mol Cu mhh giảm 1 gam. 
dùng tăng giảm khối lượng : (x - 0,005).8 - y = 0,14 (1) 
và tổng khối lượng hh ban đầu = 2,7 ==> 56x + 65y = 2,7(2) 
giải (1) và (2) ra x = 0,025 và y = 0,02. 
%Fe = 0,025.56/(0,025.56 + 0,02.64). 100 = 52,24%

vì mZ >mX nên Zn phản ứng hết, Fe phản ứng 1 phần

gọi x, y là mol của Zn và Fe

theo đề bài ta có:

65x +56y+0,28= 2,7 (1)

64(x+y)+0,28=2,84 (2)

từ (1),(2)=>x=0,02

y=0,02

%mFe = (56.0,02+0,28)/2,7=51,85%

a)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có  (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = %.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

%n_Al =  66,67%.

%Fe = 33,33%. 

)Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe       +       S      ->      FeS

xmol        xmol

2Al      +       3S    ->    Al₂S₃.

ymol          1,5y.

b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có 

 (mol).

Ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình được y = 0,02 => m_Al = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => m_Fe =0,01.56 = 0,56 gam.

%m_Al = 

%.

%m_Fe = 50,91 %.

Theo lượng chất :

công thức oxit của sắt : Fe2Oy

nSO₂₌0,075 mol

2FexOy + (6x-2y)H2SO4 ---> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O

                     0,25 mol..........................................0,075 mol

theo pt trên ta có 

\(\frac{0,25.2}{6x-2y}=\frac{0,075.2}{3x-2y}\)

<=> 0,75x-0,5y=0,45x-0,15y

<=>0,3x=0,35y<=> \(\frac{x}{y}=\frac{0,35}{0,3}=\frac{7}{6}\)

=> oxit sắt là Fe₇O₆