cho 16g hỗn hợp dd Fe, Al + đủ với 200ml dung dịch HCL-------> 11,2l H2 (Đktc) và dd A a. Tính %m Al, Fe
b) Tính Nồng độ mol của dd HCL
c) cho dd A td với dd AgNO3 dư ---> a (g) kết tủa .Tính a.
Mình cần giải gấp! m.n giúp mình
Chương 4. Phản ứng oxy hóa - khử
Hỏi đáp
Giúp e bài này với a Cho 8.3 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng nhôm magie tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% LOÃNG. Sau phản ung còn chất không tan B và thu được 5,6 lít khí đktc. Hòa tan hoàn toàn B trong H2SO4 đặc nóng dư thu 1,12 lít khí SO2 ở đkc
a tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hop A
b tinhs C% các chất có trong dd B biết H2SO4 phản ứng là vừa đủ
Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a)Cu+H2SO4 >>> CuSO4+SO4+H2O
b) C + H2SO4 >>> CO2 + SO2 +H2O
em xin tran thanh cam on !!!!
a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O
quá trình cho e: Cu0 - 2e → Cu2+ | x1
quá trình nhận e: S+6 + 2e→ S+4 | x1
phương trình đúng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
b) C + H2SO4 →CO2↑ + SO2↑ + H2O
quá trình cho e: C0 -4e → C+4 | x1
quá trình nhận e: S+6 +2e → S+4 | x2
phướn trình đúng: C + 2H2SO4 →CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
thay tran quoc the oi oxy hoa của Cu trongg CuSO4 là 2 ha
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
có 3 chất khí X, Y, Z đc điều chế từ những chất sau: K2CO3, Z,. Cu, H2SO4 đặc, loãng. biets:
khí X nặng hơn không khí và k duy trì sự cháy
khí Y nhẹ hơn ko khí và cháy dc trong ko khí
khí Z nặng hơn ko khí và khí này vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
tìm X, Y, Z và viết các pthh
cho HH gồm 12,4g Na3O, 15,3g BaO, 7,1g Na2SO4, 8,7g K2SO4, 10,7g NH4Cl vào 200ml H20, đun nóng thu được m g dd X. giá trị của m là bao nhiêu......em giải ra 250,8g mà lại sai ạ........em xin nhờ cám bạn và anh chị chỉ giúp em.....em cảm ơn nhìu lắm ạ!
Bạn lưu ý không có Na3O mà chỉ có Na2O.
Khi cho hh vào H2O, tất cả các chất đều hòa tan, và lưu ý 2 phản ứng sau:
Ba2+ + SO42- ---> BaSO4 (kết tủa trắng)
0,1 0,1 0,1 mol
NH4+ + OH- ---> NH3 + H2O
0,2 0,6 0,2
Như vậy: mdd = mhh + mH2O - mBaSO4 - mNH3 = (12,4+15,3+7,1+8,7+10,7) + 200 - 233.0,1 - 17.0,2 = 227,5 gam.
Đúng 0
Bình luận (0)
Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.
a) Hãy viết phương trình hoá học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Bạn xem câu trả lời của mình nha :
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
P/ư: x x x x mol
Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:
64x - 56x = 0,08
x = 0,01 mol
b) Sô mol CuS04 ban đầu = 0,02625 mol
Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:
mdd = + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g
C%, CuS04 = .100% ≈ 9,32%
C%, FeSO4 = .100% ≈ 5,45%
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3, SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ:
A) nhận 13e B) nhận 12e C) nhường 13e D) nhường 12e
CuFeS2 => Cu+2 + Fe+3 + 2S+4 +13 e
1 phân tử CuFeS2 nhường 13e
Đúng 0
Bình luận (1)
23 tháng 5 2016 lúc 10:13
có phương trình phản ứng : H2SO4 (đặc) + Mg \(\rightarrow\) MgSO4 + H2S + H2O . Tổng hệ số ( nguyên , tối giản ) của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên là bao nhiêu ?
4Mg +5H2SO4 đặc nóng =>4MgSO4 + H2S +4H2O
Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong pt là 4+5+4+1+4=16
Đúng 0
Bình luận (0)
Tâm ơi , bn cộng nhầm rùi , là 18 chứ ko phải 16 .
cảm ơn bn đã trả lời câu hỏi giúp mình nhé .
Đúng 0
Bình luận (0)
28 tháng 5 2016 lúc 9:38
Lập pthh của pư theo phưng pháp e :
\(Fe_3O_4+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)
3Fe+8/3 =>3Fe+3 +1e |x2
S+6 +2e=>S+4 |x1
2Fe3O4 +10H2SO4 =>3Fe2(SO4)3+ SO2 + 10H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
10 tháng 6 2016 lúc 10:04
chỗ 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca PƯ vừa đủ với 4,48 lít hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 thu được 19,85 gam chất Z chỉ gồm các muối clorua và oxit kim loại . Tính m của Mg trong 7,6 gam X
LÀM GIÚP MK NHANH NHA .....
