Bài 35: Bài thực hành 5

Do lượng $H_2$ bị hao hụt 10% nên khi tính ra theo lý thuyết ta cần chia cho 90% nên thành 100/90 nhé

1. Thí nghiệm 1: Điều chế khí hidro từ axit clohidric HCl, kẽm. Đốt cháy khí hidro trong không khí.

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn khí, đóm, đèn cồn,…Hóa chất: Dung dịch axit clohidric HCl, viên kẽm,…

Cách tiến hành:

Lắp dụng cụ như hình 5.4. Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch axit clohidric HCl và 3 – 4 hạt kẽm Zn.Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua.Sau khi thử độ tinh khiết, khẳng định dòng khí hidro không có lẫn oxi (hoặc chờ khoảng một phút cho khí hidro đẩy hết không khí ra khỏi ống nghiệm), sau đó đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.

Hiện tượng – giải thích:

Khi cho dung dịch axit clohidric tác dụng với Zn ta thấy dung dịch sủi bọt khí.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Khi cho que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí thì que đóm bùng cháy:

2H₂ + O₂  2H₂O

2. Thí nghiệm 2: Thu khí hidro bằng cách đẩy không khí

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn,…Hóa chất: Viên kẽm, dung dịch axit clohidri,…

Cách tiến hành

Lắp dụng cụ như hình 5.4. Úp một ống nghiệm lên đầu ống dẫn khí hidro sinh ra.Sau một phút, giữ cho ống nghiệm đứng thẳng và miệng ống úp xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng – giải thích:

Khi cho kẽm vào dung dịch HCl ta thấy sủi bọt khí.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Sau một phút, giữ cho ống nghiệm đứng thẳng và miệng ống úp xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm vào gần sát ngọn lửa đèn cồn. Ta thấy, ngọn lửa cháy có màu xanh và trên thành ống nghiệm có hơi nước đọng lại:

2H₂ + O₂  2H₂O

3. Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng (II) oxit

Dụng cụ, hóa chất:

Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, ống gấp khúc chữ V,…Hóa chất: Kẽm, dung dịch axit clohidric, CuO,…

Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm khoảng 10ml dung dịch axit clohidric loãng và 4 – 5 viên kẽm.Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tính xuyên qua, ở đầu ống thủy tinh này được uốn gấp khúc chữ V có chứa một ít bột đồng (II) oxit CuO (hình 5.9).Sau khi khẳng định dòng khí hidro không có lẫn oxi, dùng đèn cồn hơ nóng mạnh ở chỗ có CuO.

Hiện tượng – giải thích:

Dung dịch trong ống nghiệm sủi bọt khí:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Sau khi đèn cồn hơ nóng mạnh chỗ có CuO một thời gian, ta thấy chỗ đó chất rắn màu đen chuyển thành đỏ, do H₂ khử CuO (đen) tạo thành Cu (đỏ):

CuO + H₂  Cu + H₂O

STT	Tên Thí Nghiệm	Hóa Chất – Dụng Cụ	Cách tiến hành thí nghiệm	Hiện tượng, giải thích – Viết PTHH
1	Điều chế Hiđro từ axit clohiđric và Kẽm. Đốt cháy khí hiđro trong không khí.	– Giá ống nghiệm, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, diêm. – Dung dịch HCl, Zn viên.	Cho vào ống nghiệm 3-4 viên kẽm, cho tiếp vào ống nghiệm 2ml dd HCl. Đậy ống nghiệm. Sau đó đưa que đóm vào đầu ống dẫn khí.	– Có bọt khí thoát ra trên bề mặt hạt kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, miếng kẽm tan dần. – Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí thấy khí thoát ra cháy cho ngọn lửa màu xanh nhạt → khí hiđro. PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2	Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí.	– Giá ống nghiệm, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, diêm. – Dung dịch HCl, Zn viên.	Úp một ống nghiệm sạch lên đầu ống dẫn khí hiđro sinh ra. Giữ cho ống nghiệm đứng thẳng, miệng ống úp xuống dưới, đưa miệng ống nghiệm lại gần sát ngọn lửa đèn cồn.	– Có tiếng nổ nhỏ phát ra do hiđro thu được chưa tinh khiết. – PTHH xảy ra: 2H2 + O2 →2H2O
3	Hiđro khử Đồng (II) ôxit.	– Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm, ống dẫn thuỷ tinh chữ Z, giỏ sắt, đốn cồn, diờm – Dung dịch HCl, Zn ,CuO	Lắp vào đầu ống dẫn khí hiđro sinh ra một ống dẫn thuỷ tinh hình chữ Z có chứa một lượng nhỏ CuO, tiếp đó đun nóng ở chỗ có CuO bằng ngọn lửa đèn cồn.	– CuO (bột màu đen) sau phản ứng chuyển sang màu đỏ. – Có hơi nước xuất hiện trên thành ống nghiệm Z. PTHH xảy ra: H2 + CuO → Cu + H2O

mdd = 150 + 45 = 195 gam
Trong 195 gam dd \(K_2CO_3\) 15% có chứa \(m_{K_2CO_3}\) = 29,25 gam
Trong 150 gam dd\(K_2CO_3\)  10% có  m \(K_2CO_3\) = 15 gam
=> m \(K_2CO_3\) trong 45 gam \(K_2CO_3.xH_2O\) là 29,25 - 15 =14,25 gam ; n \(K_2CO_3.xH_2O\) = n \(K_2CO_3\)(trong muối kết tinh) = 14,25/74,5 = 0,19 mol
=> m \(H_2O\) = 45 - 14,25 = 30,75 gam => n \(H_2O\)(trong kết tinh) = 1,7 mol
\(x=\dfrac{n_{H_2O}}{n}\)=9
=> \(K_2CO_3.9H_2O\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{11,2}{65}=0,1723mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1723                               0,1723    ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1723.22,4=3,85952l=38595,21ml\)

mH2 = 0,5 . 2 = 1 (g)

mO2 = 0,8 . 32 = 25,6 (g)

mCO2 = 2 . 44 = 88 (g)

1. \(m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\)

2.\(m_{O_2}=0,8.32=25,6\left(g\right)\)

3. \(m_{CO_2}=2.44=88\left(g\right)\)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

=> B

7,1g

7,1

Nước

nước

C

C

D

D

D nha

C

C