Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

n_NaOH = 0,1.0,175 = 0,0175 (mol)

\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

\(\dfrac{0,00875}{n+1}\)....................................0,00875...........(mol)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,00875.......0,0175...........................................(mol)

Ta có: \(n_{H_2SO_4.nSO_3}=\dfrac{0,826}{98+80n}=\dfrac{0,00875}{n+1}\)

\(\Leftrightarrow\) n = 0,25 (mol)

\(\Rightarrow\) Tỉ lệ số mol giữa SO3 và H2SO4 trong mẫu oleum là n:1=0,25:1=1:4

m gam hỗn hợp: \(\left\{{}\begin{matrix}Zn\\Cu\end{matrix}\right.\)

Khi cho hỗn hợp Zn và Cu vào HCl dư thì chỉ có Zn tác dụng:

\(Zn\left(0,2\right)+2HCl--->ZnCl_2+H_2\left(0,2\right)\)\((1)\)

Khí thu được là H2

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1) \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Khi cho hỗn hợp trên qua H2SO4 đặc nóng thì:

\(Zn\left(0,2\right)+2H_2SO_4\left(đ\right)-t^o->ZnSO_4+SO_2\left(0,2\right)+2H_2O\)\((2)\)
\(Cu\left(0,1\right)+2H_2SO_4\left(đ\right)-t^o->CuSO_4+SO_2\left(0,1\right)+2H_2O\)\((3)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65.100}{0,2.65+0,1.64}=67,01\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Cu}=32,99\%\)

m_FeS2=1,6 . \(\dfrac{60}{100}\) =0,96 tấn

Sơ đồ: FeS₂--->2SO₂--->2SO₃--->2H₂SO₄

_{0,96 tấn 1,568 tấn}

_{H=\(\dfrac{mtt}{mlt}\times100\%\) =>} m_tt=H . m_lt: 100% =90% .1,568:100%

=1,4112 tấn

Vậy từ 1,6 tấn quặng người ta điều chế đc 1,4112 tấn H₂SO₄

khối lượng theo lí thuyết của axit sunfuric là 1,568 ở pt . Mình ấn máy bị lỗi mong bạn thông cảm

\(n_{H_2SO_4}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

a............a......................a.........................a

\(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)

b...........b.........................b..................b

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\80a+65b=21\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\%CuO=\dfrac{8}{21}.100\%\approx38,095\%\)

\(\%Zn=100\%-38,095\%=61,905\%\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{600}\approx1,66\left(M\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,3}{600}=0,0005\left(M\right)\)

Bài 1.

Gọi \(x,y,z\) lần lượt là số mol của \(Mg,Fe\left(OH\right)_2,CuO\) có trong hỗn hợp X.

\(m_X=24x+90y+80z=66,4\left(g\right)\left(1\right)\)

Phần 1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{x}{2}+\frac{y}{2}+\frac{z}{2}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Phần 2: Áp dụng công thức PV = RnT cho lượng khí \(SO_2\) sinh ra.

Ta có: \(2.4,92=\frac{22,4}{273}.n_{SO_2}.\left(27+273\right)\Leftrightarrow n_{SO_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\)

\(\frac{x}{2}------>x\)

\(Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3}+e\)

\(\frac{y}{2}----->\frac{y}{2}\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(0,8->0,4\)

\(\Rightarrow n\)_{e trao đổi}\(=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow x+\frac{y}{2}=0,8\left(mol\right)\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3); ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+90y+80z=66,4\\\frac{x}{2}+\frac{y}{2}+\frac{z}{2}=0,6\\x+\frac{y}{2}=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,6\\y=0,4\\z=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right);m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,4.90=36\left(g\right);m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)